Question

В раствор содержащий 2 моль hci опустили цинк какой объем водорода выделится при этом

Answer 1

Посмотрите такое решение:
1. Уравнение реакции:

         2 моль                   ? л.
Zn +  2HCl    ⇒   ZnCl₂ + H₂ ↑
2. По уравнению реакции видно, что количество водорода вдвое меньше количества хлороводорода, то есть ν(H₂)= 1 моль.
3. По закону Авогадро 1 моль газа занимает объём в 22,4 литра.

Ответ: 22,4 литра.

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать химическую реакцию между соляной кислотой (HCI) и цинком (Zn), а также учитывать условия, в которых происходит реакция.

Химическая реакция между соляной кислотой и цинком выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Таким образом, одна молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя хлорид цинка и молекулу водорода.

Дано: 2 моль HCl

Так как 1 молекула H2 образуется при реакции 1 молекулы Zn с 2 молекулами HCl, то количество молекул H2 будет равно количеству молекул HCl.

Таким образом, при реакции с 2 молями HCl образуется 2 моля H2.

Объем водорода, выделенного при этой реакции, можно рассчитать, зная, что объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет приблизительно 22,4 литра.

Таким образом, объем водорода составит:

Объем водорода = количество молей H2 * объем одного моля H2 Объем водорода = 2 моля * 22,4 л/моль Объем водорода = 44,8 литра

Поэтому при реакции 2 моль HCl с цинком выделится 44,8 литра водорода.