Question

Дают 20 баллов.Сколько кг оксида серы (VI)SO3 можно получить окислением 64кг оксида серы (IV)SO2 24 кг кислорода?

Answer 1

N(SO2)=64000/64=1000 моль  n(O2)=24000/32=750 моль
2SO2+O2=2SO3 ⇒ SO2-в недостатке ⇒ считаем по SO2
по уравнению ⇒ n(SO2)=n(SO3) ⇒ m(SO3)=n(SO3)*M(SO3)=
=1000*80=80 кг

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическое уравнение реакции окисления оксида серы (IV)SO2 (двухвалентный оксид серы) до оксида серы (VI)SO3 (шестивалентный оксид серы):

2SO2 + O2 → 2SO3

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул SO2 (весом 64 кг) требуется 1 молекула O2 (весом 24 кг) для образования 2 молекул SO3.

Теперь, если у нас есть 24 кг O2, это в два раза больше, чем нужно для окисления 64 кг SO2. Поэтому ограничивающим реагентом будет SO2.

Масса оксида серы (VI)SO3, которую можно получить, будет равна массе оксида серы (IV)SO2, так как все SO2 полностью переходит в SO3:

Масса SO3 = 64 кг.

Таким образом, можно получить 64 кг оксида серы (VI)SO3.