Question

Какая масса уксусной кислоты прореагирует с Ca если выделение 4,48 л Н2

Answer 1

2CH3COOH+Ca=(CH3COO)2Ca+H2

$\frac{x}{40} = \frac{4.48}{22.4} \\ \\ x = \frac{40 \times 4.48}{22.4} = 8$
Ответ: m(Ca)=8 гр.

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу уксусной кислоты (CH3COOH), которая прореагирует с кальцием (Ca) с образованием 4,48 л водорода (H2), нужно сначала составить уравнение реакции между уксусной кислотой и кальцием:

2 CH3COOH + Ca -> Ca(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы уксусной кислоты реагируют с 1 молекулой кальция, образуя 1 молекулу ацетата кальция (Ca(CH3COO)2) и 1 молекулу водорода (H2).

Теперь нужно определить количество молей водорода, которое образуется в реакции. Мы знаем, что объем водорода составляет 4,48 л. Но для расчетов нам нужно перевести этот объем в моли, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура в Кельвинах.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (около 1 атм). Подставим значения в уравнение:

n = (PV) / RT n = (1 атм * 4,48 л) / (0,0821 латм / (мольК) * 298 К) n ≈ 0,193 моль

Таким образом, 0,193 моль водорода образуется в результате реакции.

Теперь, учитывая, что 2 молекулы уксусной кислоты дают 1 молекулу водорода, найдем количество молей уксусной кислоты:

0,193 моль H2 * (2 мол CH3COOH / 1 мол H2) ≈ 0,386 моль CH3COOH

Теперь можем найти массу уксусной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет приблизительно 60,05 г/моль:

Масса CH3COOH = 0,386 моль * 60,05 г/моль ≈ 23,2 г

Таким образом, примерно 23,2 г уксусной кислоты прореагирует с кальцием при выделении 4,48 л водорода.