Question

Какой объем кислорода при н.у. выделится при разложении 1,22 г берлетовой соли (KCLO3)

Answer 1

    1,22 г                                          Х л

   2KClO3     ->       2KCl       +      3O2

n=2 моль                                     n = 3 моль

М = 122 г/моль                         Vm=22,4 л/моль

m = 244 г                                  V = 67,2 л

1,22 г KClO3     -     Х л О2

244 г KClO3     -    67,2 л О2

V(O2) = 1,22 * 67,2 / 244 = 0,33 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическую реакцию разложения берлетовой соли (KCLO3) и затем использовать уравнение реакции для определения количества выделяющегося кислорода.

Уравнение реакции разложения берлетовой соли:

2 KCLO3 → 2 KCL + 3 O2

Из уравнения видно, что за каждые 2 молекулы берлетовой соли (KCLO3) получаем 3 молекулы кислорода (O2).

Шаг 1: Рассчитаем количество молекул берлетовой соли в 1,22 г KCLO3. Для этого нам нужно знать молярную массу KCLO3. Молярная масса KCLO3 = 39,1 г/моль (молярная масса K) + 35,5 г/моль (молярная масса Cl) + 3 * 16,0 г/моль (молярная масса O) = 122,55 г/моль.

Количество молекул KCLO3 = масса вещества (г) / молярная масса KCLO3 (г/моль) Количество молекул KCLO3 = 1,22 г / 122,55 г/моль ≈ 0,009942 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молекул кислорода (O2), выделяющегося при разложении этого количества берлетовой соли (KCLO3).

Количество молекул O2 = количество молекул KCLO3 * (3 молекулы O2 / 2 молекулы KCLO3) Количество молекул O2 = 0,009942 моль * (3 молекулы O2 / 2 молекулы KCLO3) ≈ 0,014913 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем кислорода при н.у., который будет выделен при этом разложении. Объем одного молекулы газа при н.у. (нормальных условиях) примерно равен 22,4 л.

Объем кислорода при н.у. = количество молекул O2 * объем одной молекулы O2 Объем кислорода при н.у. = 0,014913 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,334 л

Таким образом, при разложении 1,22 г берлетовой соли (KCLO3) при н.у. выделится около 0,334 л кислорода.