Question

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SO2---SO3---H2SO4---Bi2(SO4)3---Bi(OH)3---BiCl3 К окислительно-восстановительным реакциям приведите электронные уравнения, к реакциям ионного обмена - ионно-молекулярные.

Answer 1

1)SO2 + 2O2 = 2SO3
2) SO3 + H2O = H2SO4
3)2Bi + 3H2SO4 = Bi2(SO4)3 + 3H2
4) 3Zn(OH)2 + Bi2(SO4)3 = 2Bi(OH)3 + 3ZnSO4
5) 3CuCl2 + 2Bi(OH)3 = 3Cu(OH)2 + 2BiCl3
#ОВР:
1) 2Bi + 3H2SO4 = Bi2(SO4)3 + 3H2
Bi(0)-- -3e--> Bi(+3) восстановитель
H(+1)--+1e--> H(0) окислитель
P.S половина задания, в скобочках указан заряд каждого элеипньа

Answer 2

........................

Answer 3

Для превращений между данными веществами будем использовать окислительно-восстановительные и ионно-молекулярные реакции. Обратите внимание, что ионно-молекулярные реакции представляются в ионной форме без указания реакционных условий.

1. Окислительно-восстановительные реакции:

a) SO2 → SO3 Окислитель: SO2 → SO3 (увеличение окисления серы с -2 до +6) Уравнение: SO2 + O2 → SO3

b) SO3 → H2SO4 Окислитель: SO3 + H2O → H2SO4 (увеличение окисления серы с +6 до +6) Уравнение: SO3 + H2O → H2SO4

c) H2SO4 → Bi2(SO4)3 В данной реакции нет изменения степени окисления серы, но мы можем использовать H2SO4 в качестве источника ионов SO4^2-. Уравнение: H2SO4 + Bi(OH)3 → Bi2(SO4)3 + 3H2O

d) Bi2(SO4)3 → Bi(OH)3 В данной реакции Bi2(SO4)3 выступает как окислитель, окисляя воду и переходя в Bi(OH)3. При этом ионы SO4^2- становятся SO3^2-. Уравнение: Bi2(SO4)3 + 6H2O → 2Bi(OH)3 + 3SO3^2- + 3H3O^+

e) Bi(OH)3 → BiCl3 Окислитель: Bi(OH)3 + 3Cl^- → BiCl3 + 3OH^- (увеличение окисления висмута с +3 до +3) Уравнение: Bi(OH)3 + 3Cl^- → BiCl3 + 3OH^-

2. Ионно-молекулярные реакции:

a) Bi(OH)3 + 3HCl → BiCl3 + 3H2O Уравнение: Bi(OH)3 + 3HCl → BiCl3 + 3H2O

b) BiCl3 + 3KOH → Bi(OH)3 + 3KCl Уравнение: BiCl3 + 3KOH → Bi(OH)3 + 3KCl

Эти реакции представляют некоторые из возможных превращений между перечисленными веществами. Однако стоит отметить, что в реальных условиях реакции могут проходить под воздействием определенных факторов, таких как температура, давление, и наличие катализаторов. Также стоит учитывать, что некоторые из данных реакций могут быть неэкзотермическими или малоэффективными без подходящих условий.