Question

сколько литров воздуха содержащего 20 процентов кислорода по объему требуется для сжигания 8 г метанола

Answer 1

...........................

Answer 2

Для расчета количества воздуха, необходимого для полного сжигания 8 г метанола (CH3OH), нам понадобится уравнение реакции сгорания:

CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одной молекулы метанола требуется 3/2 молекулы кислорода. Теперь давайте рассчитаем молекулярные массы:

Молекулярная масса CH3OH (метанола) = 12 г/моль (C) + 1 г/моль (H) + 16 г/моль (O) = 32 г/моль Молекулярная масса O2 (кислорода) = 16 г/моль (O) * 2 = 32 г/моль

Теперь вычислим, сколько молекул CH3OH содержится в 8 г:

Количество молекул CH3OH = Масса / Молекулярная масса Количество молекул CH3OH = 8 г / 32 г/моль ≈ 0.25 моль

Так как на одну молекулу CH3OH требуется 3/2 молекулы O2, то на 0.25 моль CH3OH потребуется:

Количество молекул O2 = 0.25 моль * (3/2 моль O2 / 1 моль CH3OH) = 0.375 моль O2

Теперь переведем моль O2 в литры. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) один моль газа занимает около 22.7 литров. Таким образом:

Объем O2 = Количество молекул O2 * Объем одной молекулы O2 Объем O2 = 0.375 моль * 22.7 л/моль ≈ 8.48 л

Итак, для полного сжигания 8 г метанола потребуется около 8.48 литров воздуха, содержащего 20% кислорода по объему.