Question

Який обєм повітря потрібен для спалювання етанолу масою 23 г Допоможіть наперед дякую ))))))))))

Answer 1

Дано:
m(C2H5OH)= 23 г
Знайти:
V(повітря)-?
Розв'язок.
М(С2Н5ОН) = 46 г/моль
n(C2H5OH) = m/M = 23 г/46 г/моль = 0,5 моль
С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О
З рівняння реакції бачимо,що n(O2)=3n(C2H5OH)
n(O2) = 3*0,5 моль= 1,5 моль
V(O2)= n*Vm = 1,5 моль*22,4 л/моль = 33,6 л
V(повітря) = V(O2)/φ(O2) = 33,6 л/0,21 = 160 л
Відповідь: 160 л

Answer 2

Для визначення об'єму повітря, необхідного для спалювання етанолу, спочатку перетворимо масу етанолу на кількість речовини, використовуючи його молекулярну масу. Після цього використаємо стехіометрію реакції спалювання етанолу, де беремо до уваги, що згорання етанолу з викиданням повного кількості кисню утворює вуглекислий газ (CO2) і воду (H2O).

1. Знаходження кількості речовини етанолу: Маса етанолу = 23 г Молекулярна маса етанолу (C2H5OH) = 46.07 г/моль

Кількість речовини етанолу (моль) = Маса етанолу / Молекулярна маса етанолу Кількість речовини етанолу (моль) = 23 г / 46.07 г/моль ≈ 0.499 моль

2. Стехіометрія реакції спалювання етанолу:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

За кожний моль етанолу, що спалюється, утворюється 2 молі CO2.

3. Визначення кількості CO2:

Кількість CO2 (моль) = 2 * Кількість речовини етанолу Кількість CO2 (моль) = 2 * 0.499 моль ≈ 0.998 моль

4. Розрахунок об'єму CO2 (газу) за нормальних умов (0°C і 1 атм):

1 моль газу займає 22.71 л (при н. у.) Об'єм CO2 (л) = Кількість CO2 (моль) * 22.71 л/моль Об'єм CO2 (л) = 0.998 моль * 22.71 л/моль ≈ 22.64 л

Таким чином, для спалювання етанолу масою 23 г необхідний приблизно 22.64 л повітря. Зверніть увагу, що цей розрахунок ґрунтується на ідеальних умовах і стехіометрії реакції. У реальних умовах можуть бути втрати іншими процесами, які додатково зменшать об'єм необхідного повітря.