Question

Очень срочно! Какая масса серебра выделится при взаимодействии 20 г муравьиного альдегида с 23,2 оксида серебра?

Answer 1

Дано
m(HCOH)  = 20g
m(Ag2O) = 23.2 g
--------------------------
m(Ag)-?
M(HCOH) = 30 g/mol
n(HCOH)  = m/M = 20 / 30 = 0.67 mol
M(Ag2O) = 232 g/mol
n(Ag2O) = m/M = 23.2 / 232 = 0.1 mol
n(HCOH) > n(Ag2O)  
M(Ag) = 108 g/mol
n(Ag2O) = n(Ag) = 0.1 mol
m(Ag) = n*M = 0.1 * 108  = 10.8 g
ответ 10.8 г
HCOH+Ag2O-->HCOOH+2Ag

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу серебра, которая выделится при взаимодействии муравьиного альдегида с оксидом серебра, необходимо сначала составить уравнение реакции.

Уравнение реакции между муравьиным альдегидом (HCHO) и оксидом серебра (Ag2O) выглядит следующим образом:

2 Ag2O + HCHO -> 2 Ag + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль муравьиного альдегида (HCHO) реагирует с 2 молью оксида серебра (Ag2O) и образуется 2 моль серебра (Ag).

Теперь рассчитаем количество молей муравьиного альдегида и оксида серебра, заданных в задаче.

Масса муравьиного альдегида (HCHO) = 20 г Масса оксида серебра (Ag2O) = 23.2 г

Чтобы рассчитать количество молей вещества, воспользуемся молярными массами:

Молярная масса HCHO = 30.03 г/моль Молярная масса Ag2O = 231.74 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей:

Количество молей HCHO = Масса HCHO / Молярная масса HCHO Количество молей HCHO = 20 г / 30.03 г/моль ≈ 0.666 моль

Количество молей Ag2O = Масса Ag2O / Молярная масса Ag2O Количество молей Ag2O = 23.2 г / 231.74 г/моль ≈ 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, для 2 моль муравьиного альдегида (HCHO) образуется 2 моль серебра (Ag). Таким образом, для 0.1 моль Ag2O будет необходимо 0.1 моль HCHO.

Теперь, чтобы рассчитать массу серебра (Ag), которая выделится, умножим количество молей Ag на его молярную массу:

Масса Ag = Количество молей Ag * Молярная масса Ag Масса Ag = 0.1 моль * 107.87 г/моль ≈ 10.787 г

Таким образом, при данной реакции выделится около 10.787 г серебра.