Question

Помогите пожалуйста решить все задачи.Дам 25 баллов 1) m CuNO3 - 18,8 г + m Na2S - 15,6 г ---------------------------------m (осадка) - ? 2) m ( Cl(OH)) - 20,4 г+H2SO4 - ? ------------------------------------m - (H2SO4 ) - ?

Answer 1

1) Cu(NO3)2+Na2S=2NaNO3+CuS (осадок в данном случае CuS)

Найдем количество вещества:

n(Cu(NO3)2)= m/M=18,8/188=0,1 моль
n(Na2S)=m/M=15,6/78=0,2 моль

Отсюда видим что нитрат меди в недостатке

1------1
0,1-----0,1

m(осадка)= n*M=0,1 моль*96=9,6 гр.

2)Ошибка в задании

Answer 2

1) Скажу сразу в ответе не уверена
18.8г             15,6 г         x г
Cu(NO3)2 + Na2S  =  CuS + 2NaNO3

w Cu(NO3)2 = m/M = 18.8/188 = 0.1 моль
w Na2S = 15,6/78 = 0,2 моль

w CuS = w Cu(NO3)2 + w Na2S = 0.1+0.2 =  0.3 моль

m CuS = w CuS * M CuS = 0.3*96 = 28.8 г
 
 

Answer 3

Для решения задач, нам необходимо использовать химические уравнения реакций и мольные массы веществ. Начнем с первой задачи:

1. m CuNO3 - 18,8 г + m Na2S - 15,6 г ---------------------------------m (осадка) - ?

Сначала определим химическое уравнение реакции:

CuNO3 + Na2S -> CuS↓ + 2 NaNO3

Теперь, используя мольные массы, определим количество вещества (в молях) для каждого реагента:

Мольная масса CuNO3 = 63.55 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 187.55 г/моль Мольная масса Na2S = 22.99 г/моль + 2 * 32.06 г/моль = 87.11 г/моль

Количество молей CuNO3 = масса / мольная масса = 18.8 г / 187.55 г/моль ≈ 0.1 моль Количество молей Na2S = масса / мольная масса = 15.6 г / 87.11 г/моль ≈ 0.18 моль

Теперь рассмотрим соотношение между реагентами и осадком. Из уравнения реакции видно, что соотношение между CuNO3 и CuS равно 1:1, а между Na2S и CuS - 1:1. Это означает, что количество осадка (CuS) будет определяться меньшим из двух количеств молей реагентов.

Таким образом, количество молей CuS (осадка) будет равно 0.1 моль, потому что это меньшее из двух количеств молей.

Теперь определим массу осадка (CuS):

Масса осадка (CuS) = количество молей × мольная масса CuS Мольная масса CuS = 63.55 г/моль + 32.06 г/моль = 95.61 г/моль

Масса осадка (CuS) = 0.1 моль × 95.61 г/моль ≈ 9.56 г

Ответ: масса осадка (CuS) составляет около 9.56 г.

2. m(Cl(OH)) - 20,4 г + H2SO4 - ? ------------------------------------ m - (H2SO4) - ?

Так как реакция не указана, предположим, что она происходит между H2SO4 и Cl(OH):

H2SO4 + 2 Cl(OH) -> 2 H2O + Cl2SO4

Теперь рассмотрим соотношение между реагентами. Из уравнения реакции видно, что между H2SO4 и Cl(OH) соотношение 1:2, значит количество молей H2SO4 будет вдвое меньше количества молей Cl(OH).

Количество молей Cl(OH) = масса / мольная масса = 20.4 г / мольная масса(Cl(OH)) Мольная масса Cl(OH) = 35.45 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 52.46 г/моль Количество молей Cl(OH) = 20.4 г / 52.46 г/моль ≈ 0.388 моль

Количество молей H2SO4 = 0.388 моль / 2 ≈ 0.194 моль

Теперь определим массу H2SO4:

Масса H2SO4 = количество молей × мольная масса H2SO4 Мольная масса H2SO4 = 1.01 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль

Масса H2SO4 = 0.194 моль × 98.09 г/моль ≈ 19.02 г

Ответ: масса H2SO4 составляет около 19.02 г.

Обратите внимание, что во второй задаче я предположил химическую реакцию на основе введенных данных, но она может не соответствовать вашим намерениям. Если это не то, что вы имели в виду, пожалуйста, уточните условие задачи, и я смогу помочь вам дальше.