Question

Fe + HNO3 (к) расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Answer 1

Решение просканировано через принтер поэтому проблем с чтением не будет точно.

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса для уравнения реакции между железом (Fe) и азотной кислотой (HNO3), следует следовать нескольким шагам:

Шаг 1: Написать несбалансированное уравнение реакции:

Fe + HNO3 → ?

Шаг 2: Определить окислитель и восстановитель:

Азот в HNO3 имеет валентность +5, а в итоговых продуктах азот будет иметь валентность более низкую (скорее всего +2 или +4). Это означает, что азот претерпевает реакцию окисления. При этом железо (Fe) претерпевает реакцию восстановления, так как изменяет свою валентность с 0 на положительное значение.

Шаг 3: Записать полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление (увеличение валентности азота):

HNO3 → ? (полуреакция окисления)

Восстановление (уменьшение валентности железа):

Fe → ? (полуреакция восстановления)

Шаг 4: Сбалансировать полуреакции, добавив электроны:

Для сбалансированной полуреакции окисления (окисление азота) необходимо добавить электроны на левую сторону:

HNO3 + 3e- → ? (полуреакция окисления)

Для сбалансированной полуреакции восстановления (восстановление железа) необходимо добавить электроны на правую сторону:

Fe → Fe^3+ + 3e- (полуреакция восстановления)

Шаг 5: Уравновесить количество электронов в обеих полуреакциях:

Чтобы уравновесить количество электронов в обеих полуреакциях, домножим первую полуреакцию на 3:

3HNO3 + 9e- → ? (полуреакция окисления)

Теперь у нас 9 электронов на обеих сторонах.

Шаг 6: Сбалансировать все остальные элементы:

Теперь, чтобы сбалансировать остальные элементы, добавим коэффициенты перед соответствующими веществами:

3Fe + 3HNO3 + 9e- → 3Fe^3+ + 3e- + 3NO3-

Шаг 7: Уравновесить количество электронов:

Так как у нас 9 электронов на левой стороне и 3 электрона на правой, нужно уравнять их количество, домножив вторую полуреакцию на 3:

3Fe + 3HNO3 + 9e- → 3Fe^3+ + 9e- + 3NO3-

Шаг 8: Сократить одинаковые ионы на обеих сторонах:

3Fe + 3HNO3 → 3Fe^3+ + 3NO3-

Шаг 9: Сбалансировать коэффициенты перед всеми веществами:

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции:

3Fe + 3HNO3 → 3Fe^3+ + 3NO3-