Question

Определить объём кислорода который потребуется для получения 36 граммов воды H2+O2-> H2O помогите пожалуйста

Answer 1

M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 36/18 = 2 моль

____x моль__2 моль

2H2 + O2 -> 2H2O

____1 моль__2 моль

x = 2*1/2 = 1 моль

n(O2) = 1 моль

n(O2) = V(O2)/Vm

Vm = 22,4 л/моль

V(O2) = n(O2) * Vm = 1 * 22,4 = 22,4 л

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для получения 36 граммов воды (H2O) из реакции 2H2 + O2 -> 2H2O, мы должны использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

1. Сначала найдем молекулярные массы реагентов и продуктов:

   • Масса одной молекулы воды (H2O) = масса атомов H + масса атома O = 2 * масса атома H + масса атома O = 2 * 1.008 г/моль + 16.00 г/моль = 18.016 г/моль.
   • Масса молекулы воды H2O = 18.016 г/моль.

2. Теперь рассчитаем количество молей воды, которое соответствует 36 граммам воды:

   • Количество молей воды (H2O) = масса воды / массу одной молекулы воды = 36 г / 18.016 г/моль ≈ 1.997 моль.

3. По сбалансированному уравнению реакции 2H2 + O2 -> 2H2O видно, что 2 молекулы воды образуются из 1 молекулы кислорода (O2).

4. Таким образом, количество молей кислорода (O2), необходимое для получения 1.997 моль воды, равно:

   • Количество молей кислорода (O2) = 1.997 моль / 2 ≈ 0.9985 моль.

5. Теперь рассчитаем объем кислорода (O2) при стандартных условиях (обычно принимается температура 0°C и давление 1 атмосфера), используя уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем (22.71 л/моль при стандартных условиях).

   • Объем кислорода (O2) = 0.9985 моль * 22.71 л/моль ≈ 22.66 литров.

Таким образом, для получения 36 граммов воды потребуется приблизительно 22.66 литров кислорода (O2) при стандартных условиях.