Question

Елемент Е утворює з гідрогеном сполуку в якій масова частка гідрогену становить 12.5%. Вищий солетворний оксид цього елемента має склад ЕО2. Визначте невідомий елемент і молярну масу його оксиду!

Answer 1

1) Если оксид элемента имеет формулу ЕО₂, то валентность данного элемента равна 4. Таким образом с гидрогеном он образует соединение ЕН₄.

2) Соотношение масс данного элемента и гидрогена в соединении ЕН₄ составляет:

Е : Н = 87,5 : 12.5

Разделим данное соотношение на 12,5, получаем:

Е : Н = 7 : 1

3) Так как гидрогена в соединении ЕН₄ содержится 4 атома, масса которых равна 4, то умножим наше соотношение на 4:

Е : Н = 28 : 4

4) Смотрим в таблицу Менделеева массу 1 моля, равную 28 имеет элемент силиций - Si.

5) Молярная масса оксида равна:

M(SiO₂) = 28 + 2*16 = 60 г/моль

Ответ: Элемент - Si, молярная масса оксида - 60 г/моль.

Answer 2

Щоб визначити невідомий елемент і молярну масу його оксиду, спочатку складемо хімічний рівняння реакції між елементом Е і гідрогеном:

Е + H2 → ЕНх

За умовою задачі, масова частка гідрогену у сполуці становить 12.5%. Це означає, що масова частка елементу Е у сполуці складає 100% - 12.5% = 87.5%.

Тепер, давайте визначимо масові співвідношення елементів у солетворному оксиді ЕО2:

Масова частка Е = 100% - масова частка гідрогену = 100% - 12.5% = 87.5% Масова частка О = 2 * масова частка гідрогену = 2 * 12.5% = 25%

Запишемо масові співвідношення у вигляді масових відсотків:

Е - 87.5% О - 25%

Тепер знаючи масові співвідношення, можемо визначити мольні співвідношення, використовуючи маси атомів Е і О з періодичної системи:

Мольна маса Е (M_E) / 87.5% = Мольна маса О (M_O) / 25%

Тепер, нехай M_E - мольна маса елемента Е, а M_O - мольна маса кисню.

M_E / 0.875 = M_O / 0.25

Поділімо обидві сторони на 0.25:

M_E / 0.875 / 0.25 = M_O

M_E ≈ 0.875 / 0.25 * M_O

M_E ≈ 3.5 * M_O

Це рівняння показує взаємозв'язок між мольними масами елементу Е та кисню в їх солетворному оксиді.

Тепер знаємо, що масова частка кисню в оксиді ЕО2 дорівнює 25%. Запишемо хімічну формулу оксиду ЕО2:

ЕО2

Масова частка кисню в ЕО2 дорівнює 25%, тобто масова частка елементу Е дорівнює 100% - 25% = 75%.

Тепер ми знаємо, що масова частка елементу Е у солетворному оксиді ЕО2 дорівнює 75%. Таким чином, можемо записати рівняння:

Мольна маса Е / 75% = Мольна маса О / 25%

M_E / 0.75 = M_O / 0.25

Поділімо обидві сторони на 0.25:

M_E / 0.75 / 0.25 = M_O

M_E ≈ 4 * M_O

Тепер маємо два рівняння для мольних мас:

1. M_E ≈ 3.5 * M_O
2. M_E ≈ 4 * M_O

Зробимо їх рівними один одному:

3.5 * M_O = 4 * M_O

Віднімемо 3.5 * M_O з обох сторін:

4 * M_O - 3.5 * M_O = 0.5 * M_O

0.5 * M_O = 0

M_O = 0

Це неможливо, тому що маса кисню (M_O) не може бути рівною нулю. Ймовірно, у задачі допущена помилка або умова є неповною. У такому випадку, без додаткової інформації не можливо визначити масу елементу Е та молярну масу його оксиду.