Question

10.2 г вещества Э2O3 вступает в реакцию без остатка с 0.6 моль HCl. Определите формулу оксида

Answer 1

Предполагаем самый простой случай, Э2О3 является оксидом металла, тогда:
Э2О3 + 6HCl= 2ЭCl3 + 3H2O
Если n(HCl)=0.6 моль, то по уравнению: n(Э2О3)=n(HCl)/6= 0.6/6= 0.1 моль.
Тогда молярная масса оксида равна:M(Э2О3)= 10.2/0.1= 102 г.
Вычитаем из этой массы утроенную атомную массу кислорода, получаем: 2M(Э)= 102-48= 54 г/моль. М(Э)= 27 г/моль. Ответ Э - алюминий. Оксид : Al2O3

Answer 2

Для определения формулы оксида, который вступает в реакцию с HCl без остатка, нужно уравнять химическое уравнение реакции и использовать стехиометрические соотношения.

Дано: Масса вещества Э2O3 = 10.2 г Количество молей HCl = 0.6 моль

Шаг 1: Найдем количество молей оксида (Э2O3): Масса вещества (г) = Масса / Молярная масса Молярная масса Э2O3 = молярная масса Э + 2 * молярная масса О = 2 * 16.00 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 2 * 16.00 г/моль + 48.00 г/моль = 80.00 г/моль Количество молей Э2O3 = 10.2 г / 80.00 г/моль ≈ 0.1275 моль

Шаг 2: Составим химическое уравнение реакции между Э2O3 и HCl: Э2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

Шаг 3: Проверим, сколько молей HCl требуется для реакции с 0.1275 моль Э2O3: Из уравнения видно, что 1 моль Э2O3 реагирует с 6 молями HCl. Количество молей HCl для реакции с 0.1275 моль Э2O3 = 0.1275 моль * 6 моль/моль ≈ 0.765 моль

Шаг 4: Сравним количество молей HCl, которое участвует в реакции, с данным в условии (0.6 моль). Видим, что HCl вступает в реакцию в полном объеме.

Таким образом, формула оксида Э2O3 - это Алюминиевый оксид (Al2O3).