Question

Сколько литров углекислого газа можно получить при взаимодействии 25 грамм карбоната кальция с соляной кислотой?

Answer 1

M(CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 25/100 = 0,25 моль

0,25 моль____________x моль
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
1 моль_______________1 моль

x = 0,25 моль
n(CO2) = 0,25 моль
n = V/Vm
V(CO2) = n*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л
Ответ: 5,6 л.

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо записать уравнение химической реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль карбоната кальция (CaCO3) взаимодействует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

1 моль CaCO3 = молярная масса CaCO3 (г/моль) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей CaCO3 в 25 г CaCO3:

Моли CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 25 г / 100.09 г/моль ≈ 0.2498 моль

Так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, то количество молей CO2, образующегося в реакции:

Моли CO2 = 0.2498 моль

Теперь рассчитаем объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем газа (литры) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, примерно равен 22.4 л/моль

V = 0.2498 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.60 литров

Таким образом, при взаимодействии 25 грамм карбоната кальция с соляной кислотой можно получить примерно 5.60 литров углекислого газа при нормальных условиях.