Question

Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr2 O3 металлическим алюминием.Вычислите массу хрома который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 грамм если практический выход хрома 95%

Answer 1

Ответ: 148,2 г

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы хрома, которую можно получить при восстановлении оксида Cr2O3, мы должны учесть практический выход хрома, который составляет 95%. Это означает, что только 95% массы хрома из оксида будет получено в металлической форме.

1. Сначала найдем массу хрома, которая присутствует в оксиде Cr2O3. Оксид хрома (Cr2O3) имеет молекулярную массу:

Молекулярная масса Cr2O3 = (молекулярная масса хрома x 2) + (молекулярная масса кислорода x 3) Молекулярная масса Cr2O3 = (52 г/моль x 2) + (16 г/моль x 3) Молекулярная масса Cr2O3 = 104 г/моль + 48 г/моль Молекулярная масса Cr2O3 = 152 г/моль

2. Теперь найдем количество моль оксида Cr2O3, используя его массу:

Количество моль = масса / молекулярная масса Количество моль = 228 г / 152 г/моль Количество моль = 1.5 моль

3. Поскольку соотношение между оксидом Cr2O3 и хромом в реакции 1:2, это означает, что для каждого молекуля оксида Cr2O3 получим 2 молекулы хрома (Cr).

4. Теперь найдем массу хрома (Cr):

Масса хрома = количество моль хрома x молекулярная масса хрома Масса хрома = 1.5 моль x 52 г/моль Масса хрома = 78 г

5. Учитывая практический выход хрома в 95%, найдем фактическую массу хрома:

Фактическая масса хрома = масса хрома x практический выход Фактическая масса хрома = 78 г x 0.95 ≈ 74.1 г

Таким образом, при восстановлении оксида Cr2O3 металлическим алюминием массой 228 г, можно получить примерно 74.1 г хрома.