Question

20 баллов !!!Почему для элементов P, S и Cl максимальная валентность в их соединениях совпадает с номером группы Периодической системы, а для элементов N, O, F она меньше номера группы?

Answer 1

Написав электронные конфигурации этих элементов,можно увидеть,что на 3 энергетическом уровне,кроме s и p подуровней,есть и d-подуровень,и электроны P,S,Cl могут распариться и "перескочить" на d-подуровень,т.к.эти элементы находятся в 3 периоде периодической таблицы,следовательно,и валентность будет максимальная. а электронам N,O,F некуда перескочить,т.к.нет d-подуровня.поэтому и валентность меньше

Answer 2

Максимальная валентность элемента в его соединениях обусловлена его электронной конфигурацией и тем, сколько электронов он может потерять, принять или совместить с другими атомами при образовании химических связей.

При рассмотрении элементов P, S и Cl:

1. Фосфор (P) имеет 15 электронов в своей внешней оболочке (электронная конфигурация [Ne] 3s² 3p³). Валентность этого элемента равна 5, что означает, что он может получить ещё 3 электрона для достижения октета (8 электронов во внешней оболочке) или потерять 5 электронов, чтобы иметь полностью заполненную внешнюю оболочку.

2. Сера (S) имеет 16 электронов в своей внешней оболочке (электронная конфигурация [Ne] 3s² 3p⁴). Валентность этого элемента равна 6, что означает, что он может получить ещё 2 электрона для достижения октета или потерять 6 электронов, чтобы иметь полностью заполненную внешнюю оболочку.

3. Хлор (Cl) имеет 17 электронов в своей внешней оболочке (электронная конфигурация [Ne] 3s² 3p⁵). Валентность этого элемента равна 7, что означает, что он может получить ещё 1 электрон для достижения октета или потерять 7 электронов, чтобы иметь полностью заполненную внешнюю оболочку.

Теперь рассмотрим элементы N, O и F:

1. Азот (N) имеет 7 электронов в своей внешней оболочке (электронная конфигурация [He] 2s² 2p³). Валентность этого элемента равна 3, что означает, что он может получить ещё 5 электронов для достижения октета или потерять 3 электрона, чтобы иметь заполненную внешнюю оболочку.

2. Кислород (O) имеет 8 электронов в своей внешней оболочке (электронная конфигурация [He] 2s² 2p⁴). Валентность этого элемента равна 2, что означает, что он может получить ещё 6 электронов для достижения октета или потерять 2 электрона, чтобы иметь полностью заполненную внешнюю оболочку.

3. Фтор (F) также имеет 7 электронов в своей внешней оболочке (электронная конфигурация [He] 2s² 2p⁵). Валентность этого элемента равна 1, что означает, что он может получить ещё 7 электронов для достижения октета или потерять 1 электрон, чтобы иметь полностью заполненную внешнюю оболочку.

Таким образом, для элементов P, S и Cl их максимальная валентность совпадает с номером группы в Периодической системе, потому что они имеют соответствующее количество электронов в своей внешней оболочке, чтобы образовать столько связей, сколько составляют номера их групп.

А для элементов N, O и F максимальная валентность меньше номера группы, потому что они имеют меньшее количество электронов во внешней оболочке и могут образовать меньше связей, чем составляют номера их групп.