Question

Cколько граммов цинка содержится в 20 г смеси железа и цинка, если при обработке смеси раствором щёлочи выделилось 4.48 л водорода (н.у)?

Answer 1

м(Fe, Zn) - 20 г
м(Zn) - X г
V(H2) - 4.48 л
P(H2) - 0.09 г/л

Записываем уравнение реакции:
Хг. 0.432г
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
65. 2
м(Н2)=0.09*4.48= 0.432 г
м(Zn) = (65*0,432):2=14,04 г -ответ

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать информацию о реакции между цинком (Zn) и щелочью (NaOH), при которой выделяется водород (H2):

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑

Из уравнения реакции видно, что одна молекула цинка (Zn) реагирует с двумя молекулами щелочи (NaOH) и образует молекулу водорода (H2). Молекулярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль, и 1 моль цинка соответствует выделению 1 моль водорода (H2) массой 2 грамма.

Теперь, чтобы определить количество цинка в смеси, давайте следующим образом:

1. Рассчитаем количество выделившегося водорода в молях.

2. Определим количество молей цинка, соответствующих этому количеству водорода.

3. Наконец, переведем количество молей цинка в граммы.

4. Рассчитаем количество молей выделившегося водорода (H2):

Объем водорода (н.у.) = 4.48 л Для газов при н.у. (нормальных условиях) 1 моль занимает 22.4 литра. Таким образом, количество молей водорода (H2) равно: Молы H2 = 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль.

2. Теперь, зная, что 1 моль цинка соответствует 1 молю водорода, определим количество молей цинка (Zn):

Молы Zn = 0.2 моль.

3. Наконец, переведем количество молей цинка в граммы:

Масса Zn = Молы Zn × Молекулярная масса Zn Масса Zn = 0.2 моль × 65.38 г/моль ≈ 13.076 г.

Таким образом, в 20 г смеси железа и цинка содержится приблизительно 13.076 г цинка.