Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Mg+O2=2MgO+1204кДж, выделилось 903 кДж теплоты. Вычислите массу магния, вступившего в реакцию

Answer 1

M(Mg)=24

2 моль Mg - 1204 Кдж

2*24 = 48

Пропорция

48 - 1204

x - 903

x= 48*903/1204=36

Ответ: 36 г

Answer 2

Дано термохимическое уравнение реакции:

2Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж

Также известно, что при этой реакции выделилось 903 кДж теплоты.

Тепловой эффект реакции показывает, что в результате реакции выделено тепло (1204 кДж). Так как реакция идет с участием магния (Mg), то тепловой эффект связан с 2 моль магния (2Mg). Мы знаем, что выделилось только 903 кДж теплоты, что соответствует 2 молям магния.

Теперь давайте используем пропорцию, чтобы вычислить массу магния, который участвовал в реакции:

Масса магния (Mg) / Тепловой эффект с 1 молью магния (1204 кДж) = 2 моль Mg / Тепловой эффект с 2 молями магния (903 кДж)

Масса магния (Mg) = (2 моль Mg × 1204 кДж) / 903 кДж Масса магния (Mg) = 2.67 моль × Молярная масса магния

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль (источник: периодическая таблица)

Масса магния (Mg) = 2.67 моль × 24.31 г/моль ≈ 64.85 г

Таким образом, масса магния, вступившего в реакцию, составляет около 64.85 г.