Question

Сжигают 1,56 г фосфора на воздухе продукт вносят в 3.7 дм 3 0.1% р-ра гидроксида кальция-плотность 1г см3 Установите формулу образовавшейся соли

Answer 1

.................................................................................

Answer 2

Давайте разберемся в этом химическом превращении.

1. Сначала сгорает фосфор на воздухе: P4 + 5O2 → 2P2O5

2. Затем продукт сгорания, оксид фосфора(V), реагирует с гидроксидом кальция (Ca(OH)2): P2O5 + 3Ca(OH)2 → 2Ca(PO3)2 + 3H2O

Теперь у нас есть общее уравнение реакции.

Какую-то часть окисленного фосфора может реагировать с водой и образовать ортофосфорную кислоту (H3PO4), но данная информация не включает в себя эту реакцию.

Теперь посчитаем количество вещества фосфора (P4) в граммах: Масса фосфора = 1,56 г

Молярная масса фосфора (P4) = 31 г/моль

Количество вещества P4 = масса фосфора / молярная масса P4 Количество вещества P4 = 1,56 г / 31 г/моль ≈ 0,05 моль

Количество вещества продукта (Ca(PO3)2) будет таким же, как количество вещества P4, так как их коэффициенты в уравнении реакции 1:1.

Теперь рассчитаем объем раствора гидроксида кальция (Ca(OH)2) в дм^3: Объем раствора Ca(OH)2 = 3,7 дм^3

Доля гидроксида кальция в растворе = 0,1% = 0,1 г на 100 г раствора Масса гидроксида кальция = 0,1% * 3,7 дм^3 = 0,001 * 3,7 кг = 0,0037 кг = 3,7 г

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)2) в моль: Молярная масса Ca(OH)2 = 40,1 г/моль + 2 * 16,0 г/моль + 2 * 1,0 г/моль = 74,1 г/моль

Количество вещества Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2 Количество вещества Ca(OH)2 = 3,7 г / 74,1 г/моль ≈ 0,05 моль

Теперь сравним количество вещества P4 и Ca(OH)2. Оба вещества присутствуют в равных количествах.

Итак, после реакции образуется соль с формулой Ca(PO3)2.