Question

18,8 г купрум нитрогена обработали раствором щёлочи ,а полУченный студенистый осадок подвергли термическому разложению.Рассчитайте массы продуктов реакции.Помогите,с объяснением,реакциями ,пожалуйста

Answer 1

18.8 г купрум нитрата

Cu(NO3)2 +2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

Cu(OH)2↓= CuO + H2O

Найдем количество моль Cu(NO3)2, М(Cu(NO3)2)=188 г/моль,

n= m/М=18,8/188=0,1 моль

Количество осадка Cu(OH)2↓согласно уравнению будет таким же n Cu(OH)2= n Cu(NO3)2=0,1 моль

При разложении Cu(OH)2 образуются такие же количества продуктов

n CuO=0,1 моль, n H2O=0,1 моль

Массы продуктов m= n*М,

М(CuO)=80 г/моль, М( H2O)=18 г/моль

m= n*М, m(CuO)=0,1*80= 8 г , m(Н2O)=0,1*18=1,8 г

Answer 2

Давайте разберем данную реакцию и найдем массы продуктов. Предположим, что купрум - это медь (Cu).

1. Реакция с щелочью: Cu + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4]

Сначала найдем количество вещества меди (Cu) в граммах: Масса меди = 18,8 г

Теперь нужно перевести массу меди в количество вещества, используя молекулярную массу меди (63,55 г/моль): Количество вещества меди = Масса меди / Молекулярная масса меди Количество вещества меди = 18,8 г / 63,55 г/моль ≈ 0,296 моль

Так как реакция между медью и щелочью происходит в соотношении 1:2, тогда количество вещества щелочи (NaOH) будет равно удвоенному количеству вещества меди: Количество вещества NaOH = 2 * 0,296 моль = 0,592 моль

Теперь найдем массу натрия (Na) в граммах, образовавшегося в результате реакции: Молекулярная масса Na = 22,99 г/моль Масса Na = Количество вещества Na * Молекулярная масса Na Масса Na = 0,592 моль * 22,99 г/моль ≈ 13,62 г

2. Термическое разложение осадка:

Na2[Cu(OH)4] → CuO + 2NaOH + H2O

Теперь рассмотрим разложение осадка. Из реакции видно, что за каждый молекулу Na2[Cu(OH)4] получим одну молекулу CuO и две молекулы NaOH. Начнем с молекулярной массы Na2[Cu(OH)4]:

Молекулярная масса Na2[Cu(OH)4] = 2 * Молекулярная масса Na + Молекулярная масса Cu + 4 * Молекулярная масса O + 4 * Молекулярная масса H Молекулярная масса Na2[Cu(OH)4] = 2 * 22,99 г/моль + 63,55 г/моль + 4 * 16 г/моль + 4 * 1,01 г/моль ≈ 187,59 г/моль

Теперь найдем количество вещества Na2[Cu(OH)4], которое образовалось изначально: Количество вещества Na2[Cu(OH)4] = Масса Na2[Cu(OH)4] / Молекулярная масса Na2[Cu(OH)4] Количество вещества Na2[Cu(OH)4] = 18,8 г / 187,59 г/моль ≈ 0,1002 моль

Теперь посмотрим на соотношение между медью (CuO) и осадком Na2[Cu(OH)4]:

1 моль Na2[Cu(OH)4] дает 1 моль CuO

Таким образом, количество вещества CuO будет равно 0,1002 моль.

Теперь найдем массу CuO в граммах: Молекулярная масса CuO = 63,55 г/моль Масса CuO = Количество вещества CuO * Молекулярная масса CuO Масса CuO = 0,1002 моль * 63,55 г/моль ≈ 6,36 г

Теперь найдем количество вещества NaOH, образовавшееся в результате разложения осадка:

1 моль Na2[Cu(OH)4] дает 2 моль NaOH

Таким образом, количество вещества NaOH будет равно 2 * 0,1002 моль = 0,2004 моль.

Теперь найдем массу NaOH в граммах: Молекулярная масса NaOH = 40 г/моль Масса NaOH = Количество вещества NaOH * Молекулярная масса NaOH Масса NaOH = 0,2004 моль * 40 г/моль ≈ 8,02 г

3. Итоговые массы продуктов реакции:

Масса Na: 13,62 г Масса CuO: 6,36 г Масса NaOH: 8,02 г

Пожалуйста, обратите внимание, что в реальной лабораторной практике возможны небольшие потери продуктов из-за различных факторов, таких как испарение или неидеальные условия реакции. Эти расчеты основаны на том, что все реагенты и продукты полностью переходят в реакции без потерь.