Question

Заранее спасибо) Какой объем водорода выделится при взаимодействии 0.5 моль фосфористой кислоты с избытком кальция?

Answer 1

Уравнение взаимодействия фосфористой кислоты с кальцием:

$3Ca + 2H_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2$

Тогда, если фосфористой кислоты было 0,5 моль, то водорода получилось 0,75 моль.

1 моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 л, а 0,75 моля водорода займет 16,8 л.

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода при реакции фосфористой кислоты (H3PO4) с избытком кальция (Ca), нужно сначала составить сбалансированное уравнение реакции. Затем, используя стехиометрию, мы можем определить количество выделившегося водорода.

Сначала запишем сбалансированное уравнение реакции между фосфористой кислотой и кальцием:

3 Ca + 2 H3PO4 -> 3 CaHPO4 + 3 H2

Из уравнения видно, что на одну молекулу фосфористой кислоты требуется 3 молекулы кальция для полного реагирования.

Дано:

• Количество молей фосфористой кислоты (H3PO4) = 0.5 моль.

Так как фосфористая кислота реагирует с избытком кальция, нам необходимо знать, сколько молей кальция участвует в реакции. Без этой информации, невозможно точно определить объем выделившегося водорода.

Предположим, что избыток кальция составляет х молей.

Тогда уравнение для реагентов и продуктов будет:

2 H3PO4 + 3 Ca -> 3 CaHPO4 + 3 H2

По стехиометрии реакции, на каждые 2 моли фосфористой кислоты реагируют 3 моля кальция, и это пропорционально 1 моль H3PO4 к 1.5 моль Ca.

Мы знаем, что у нас есть 0.5 моль H3PO4. Теперь можем рассчитать количество кальция, которое участвует в реакции:

0.5 моль H3PO4 * (1.5 моль Ca / 1 моль H3PO4) = 0.75 моль Ca

Теперь у нас есть количество молей кальция, участвующих в реакции - 0.75 моль.

Теперь мы можем определить количество молей водорода, которое выделится в результате реакции:

Количество молей H2 = 0.5 моль H3PO4 * (3 моль H2 / 2 моль H3PO4) = 0.75 моль H2

Таким образом, при взаимодействии 0.5 моль фосфористой кислоты с избытком кальция выделится 0.75 моль водорода.