Question

При пропускании углекислого газа в раствор гашеной извести образуется осадок, который при дальнейшем пропускании газа растворяется. Рассчитайте массу осадка, если для приготовления раствора гашеной извести было взято 5,6 г негашеной извести. Какой объем углекислого газа (н.у.) потребуется для полного растворения осадка? 33 БАЛЛА!!!!

Answer 1

Дано:
м(СаО) = 5.6 л

Найти:
V(CO2)

Решение:
Составим уравнения реакций:
---5.6 г
1) СаО + Н2О = Са(ОН)2\/
---56--------------------74
m(Ca(OH)2) = (5,6 г * 74) : 56 = 7.4 г
--------7.4 г
2) 2Са(ОН)2 + 2СО2 = 2СаСО3\/ + 2Н2О
--------74------------44-----------100
m(CO2) = (7,4 г * 2 * 44) : (2 * 74) = 4.4 г
р(СО2) = 1.93 г/л (н.у.)
V(CO2) = 4.4 г : 1.97 г/л = 2,23 л
m(CaCO3) = (7,4 г * 2 * 100) : (2 * 74) = 10 г
-------10 г
3) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
-------100----------------44
m(CO2) = (10 г * 44) : 100 = 4.4 г
V(CO2) = 4,4 г : 1.97 г/л= 2.23 л
4) Общий V (CO2) = 2,23 л + 2.23 л = 4.46 л
Ответ: 4.46 л СО2

Поправьте, пожалуйста, если совсем не правильно.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть химические реакции, происходящие при пропускании углекислого газа (CO2) через раствор гашеной извести (Ca(OH)2).

1. Реакция образования осадка: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

2. Реакция растворения осадка: CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2

Сначала рассчитаем массу осадка (CaCO3), образующегося при реакции пропускания CO2 через 5,6 г негашеной извести (CaO).

Молярные массы: Ca(OH)2: 40,08 г/моль (40,08 г за 1 моль) CaCO3: 100,09 г/моль (100,09 г за 1 моль)

1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2 и образует 1 моль CaCO3.

Масса CaCO3, образующегося из 5,6 г CaO: Моль CaO = масса CaO / молярная масса CaO Моль CaCO3 = моль CaO (так как 1:1 в реакции) Масса CaCO3 = моль CaCO3 * молярная масса CaCO3

Масса CaCO3 = (5,6 г / 56,08 г/моль) * 100,09 г/моль ≈ 10 г

Теперь рассчитаем объем CO2 (н.у.), необходимый для полного растворения осадка (CaCO3).

По реакции растворения 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2.

Объем 1 моля газа (н.у.) при стандартных условиях (н.у.) равен примерно 22,4 л.

Объем CO2 (н.у.), необходимый для растворения 10 г CaCO3: Моль CO2 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Объем CO2 (н.у.) = моль CO2 * объем 1 моля CO2 (н.у.)

Моль CO2 = 10 г / 100,09 г/моль ≈ 0,1 моль Объем CO2 (н.у.) ≈ 0,1 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,24 л

Таким образом, масса осадка составит около 10 г, а для полного растворения осадка потребуется примерно 2,24 л углекислого газа (н.у.).

Поздравляю с 33 баллами за решение задачи!