Question

Определите рН раствора H2С2О4 V=25 мл, С =0,1 моль/л

Answer 1

Ловите решение. Удачи!

Answer 2

Для определения рН раствора мы можем использовать уравнение диссоциации кислоты H2C2O4 (оксаловая кислота):

H2C2O4 ⇌ 2H+ + C2O4^2-

Константа диссоциации кислоты (Ka) определяет степень диссоциации кислоты в водном растворе. Для оксаловой кислоты значение Ka можно найти в литературе или в таблицах химических констант. Приближенно значение Ka для H2C2O4 составляет около 6,3 × 10^-2.

Теперь, когда у нас есть значение Ka и начальная концентрация H2C2O4 (С = 0,1 моль/л), мы можем рассчитать концентрацию H+ в растворе. Для этого нам понадобится решить квадратное уравнение:

[H+]^2 = Ka * С

[H+]^2 = 6,3 × 10^-2 * 0,1

[H+]^2 = 6,3 × 10^-3

[H+] = √(6,3 × 10^-3)

[H+] ≈ 0,0792 моль/л

Теперь, чтобы определить рН раствора, используем определение рН:

pH = -log[H+]

pH = -log(0,0792)

pH ≈ 1,10

Таким образом, рН раствора оксаловой кислоты с концентрацией 0,1 моль/л и объемом 25 мл составляет около 1,10. Обратите внимание, что раствор этой кислоты будет кислотным из-за присутствия ионов H+.