Question

масова частка карбону в молекулі вуглеводню складає 84% відносна густина пари вуглеводню за повітрям 3.45 знайти молекулярну формулу вуглеводню.

Answer 1

D(r)(29) = 3.45 ==> M(r) = 3.45 * 29 = 100 г/моль

n(C) = (84*100)/1200 = 7

n(H) = (16*100)/100 = 16

C7H16 — гептан.

Answer 2

Добре, давайте знайдемо молекулярну формулу вуглеводню.

Масова частка карбону в молекулі вуглеводню становить 84%. Це означає, що 84% маси молекули - це маса атомів вуглецю.

Для початку, давайте припустимо, що маса молекули складає 100 г. Тоді маса вуглецю в цій молекулі становитиме 84 г (100 г * 0.84 = 84 г).

Тепер, враховуючи, що вуглець має атомну масу близько 12 г/моль, ми можемо обчислити, скільки молів атомів вуглецю міститься в цій молекулі:

Моль вуглецю = маса вуглецю / атомна маса вуглецю = 84 г / 12 г/моль ≈ 7 моль.

Тепер, нам потрібно знайти відносну густина пари вуглеводню за повітрям. Вона становить 3.45.

Відносна густина пари вуглеводню вказує на те, що відносна маса одного молекули вуглеводню відносно маси одного молекули повітря (або іншого газу) дорівнює 3.45. Тобто, молекулярна маса вуглеводню дорівнює 3.45 раза молекулярній масі повітря.

Молекулярна маса повітря (довжина середнього вільного пробігу азоту) приблизно 28.97 г/моль.

Тепер ми можемо записати рівняння:

Молекулярна маса вуглеводню = 3.45 * молекулярна маса повітря

Молекулярна маса вуглеводню = 3.45 * 28.97 г/моль ≈ 100.18 г/моль.

Тепер ми знаємо, що молекулярна маса вуглеводню приблизно 100.18 г/моль. Але що це за молекула?

У нас є кілька варіантів вуглеводнів, які можуть мати таку молекулярну масу. Один з них - це С7Н16, октан, який є складовою частиною бензину.

Таким чином, молекулярна формула вуглеводню, який має масову частку вуглецю 84% і має відносну густину пари 3.45, є C7H16 (октан).