Question

Чему равно химическое количество: а)аммиака NH3 в его порции объёмом (н.у.) 100 дм3; б)сернистого газа SO2 в его порции объёмом (н.у.) 200 см3?

Answer 1

так 1 дм3=1 литр  а 1см3=1 мл или 0,001 литр затем а) n=v/Vm=100дм3/22,4 л=100 л /22,4 л =4,464 моль  nh3

n(so2)=v/Vm=0.2л /22,4 л =0,009 моль so2

Answer 2

Для решения этих задач, мы используем пропорцию и стандартные условия (н.у.), которые обозначают температуру 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа).

а) Для аммиака NH3:

1 моль аммиака (NH3) занимает при н.у. объем 22.4 литра.

100 дм3 = 100/1000 = 0.1 м3

Теперь найдем количество молей аммиака (NH3) в 0.1 м3:

Количество молей NH3 = объем (в м3) / стандартный объем (в м3/моль)

Количество молей NH3 = 0.1 м3 / 22.4 м3/моль ≈ 0.004464 моль

Ответ: Химическое количество аммиака NH3 в его порции объемом 100 дм3 при н.у. составляет приблизительно 0.004464 моль.

б) Для сернистого газа SO2:

1 моль SO2 занимает при н.у. объем 22.4 литра.

200 см3 = 200/1000 = 0.2 литра = 0.2/22.4 ≈ 0.008928 моль.

Ответ: Химическое количество сернистого газа SO2 в его порции объемом 200 см3 при н.у. составляет приблизительно 0.008928 моль.