Question

ДОПОМОЖІІТЬ!! БУДЬ ЛАААСОЧКА♡ Знайти об'єм водню (H2) , який утворився при взаємодії цинку масою 130 г з ортофосфатною кислотою (H3PO4)

Answer 1

130г                   V-?

Zn + 2HCl=ZnCl2+H2

1моль                 1моль

М=65г/моль       Vм=22,4л/моль

составляем пропорцию и находим объем V=130*22,4/65=44,8л

Ответ:44,8л

Answer 2

Звичайно, я допоможу! Для того щоб знайти об'єм водню (H2), який утворився при взаємодії цинку (Zn) масою 130 г з ортофосфатною кислотою (H3PO4), спочатку потрібно знайти хімічну реакцію між ними. Після цього знаходимо кількість молей водню, яка утворилася, а потім визначимо об'єм газу в стандартних умовах (нормальних умовах, NTP).

Хімічна реакція між цинком та ортофосфатною кислотою (H3PO4) має наступний вигляд:

3 Zn + 2 H3PO4 -> 3 H2 + Zn3(PO4)2

На основі збалансованої реакції, ми бачимо, що для кожних 3 молей цинку утворюється 3 молі водню.

Крок 1: Знайдемо кількість молей цинку (Zn).

Маса цинку = 130 г Молярна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль (з таблиць)

Кількість молей цинку (Zn) = маса / молярна маса Кількість молей цинку (Zn) = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.988 моль

Крок 2: Знайдемо кількість молей водню (H2) згідно хімічної реакції.

Відношення молей цинку (Zn) до молей водню (H2) згідно реакції: 3:3, або просто 1:1.

Кількість молей водню (H2) = 1.988 моль

Крок 3: Знаходимо об'єм водню (H2) в стандартних умовах (NTP).

1 моль будь-якого ідеального газу займає приблизно 22.71 л (літр) при стандартних умовах тиску та температури (NTP).

Об'єм водню (H2) = кількість молей * молекулярний об'єм газу при NTP Об'єм водню (H2) ≈ 1.988 моль * 22.71 л/моль ≈ 45.11 л

Отже, об'єм водню (H2), який утворився при реакції між 130 г цинку та ортофосфатною кислотою, дорівнює приблизно 45.11 л.