Question

рассчитайте массу осадка,полученного действием хлороводорода массой 3,6г и нитрата серебра массой 6,8г

Answer 1

Дано :
m (AgNO3) = 6,8 г
m (HCl) = 3,6 г

Найти массу осадка

Решение :

Находим молекулярные массы веществ :

Мr (HCl) = Ar (H) + Ar (Cl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Mr (AgNO3) = Ar (Ag) + Ar (N) + 3 Ar (O) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль

Мr (AgCl) = Ar (Ag) + Ar (Cl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

Составим уравнение реакции :
---6,8 г----3,6 г----Х г
AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3
-170 г/моль--36.5 г/моль-143.5 г/моль

кислота взята в избытке

m (AgCl) = (6,8 г * 143,5 г/моль) : 170 г/моль = 5,74 г

Ответ : 5,74 г АgCl

Answer 2

Для рассчета массы осадка, необходимо определить химическую реакцию между хлороводородом (HCl) и нитратом серебра (AgNO3). В результате реакции образуется осадок агломерата хлорида серебра (AgCl), который выпадает из раствора.

Химическое уравнение реакции между HCl и AgNO3:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Мольная масса HCl (молярная масса H + молярная масса Cl) ≈ 1.01 г/моль + 35.45 г/моль ≈ 36.46 г/моль.

Мольная масса AgNO3 (молярная масса Ag + молярная масса N + 3 * молярная масса O) ≈ 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 169.87 г/моль.

Теперь посчитаем, сколько молей каждого вещества принимает участие в реакции, используя массу и молярную массу:

Моли HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 3.6 г / 36.46 г/моль ≈ 0.0986 моль.

Моли AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 6.8 г / 169.87 г/моль ≈ 0.0400 моль.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль HCl соответствует образованию 1 моль AgCl. Таким образом, образуется столько же молей AgCl, сколько молей HCl, то есть 0.0986 моль.

Теперь, чтобы рассчитать массу AgCl, умножим количество молей на мольную массу AgCl:

Масса AgCl = моли AgCl * молярная масса AgCl ≈ 0.0986 моль * 143.32 г/моль ≈ 14.14 г.

Таким образом, масса полученного осадка агломерата хлорида серебра составляет около 14.14 г.