Question

В техническом образце мела массой 100г содержится 90% СаСО3. Какой объем углекислого газа можно получить при его прожаривании? А) 20,16 л Б) 22,4 л В) 24,2 л Г) 27,3 л

Answer 1

100 г — 100% ==> 90% = 90 г

CaCO3 (t)= CaO + CO2

90/100 = x/22.4

x = 20.16 л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем углекислого газа (CO2), который можно получить при прожаривании 100 г технического образца мела, нужно знать химическую реакцию, которая происходит при прожаривании мела.

Рассмотрим химическое уравнение реакции:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Из уравнения видно, что при прожаривании мела (CaCO3) образуется кальций оксид (CaO) и углекислый газ (CO2).

Теперь рассчитаем количество углекислого газа, которое получится при прожаривании 100 г мела. Для этого используем стехиометрические коэффициенты уравнения.

1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (молярная масса Ca) + 12,01 г/моль (молярная масса С) + 3 * 16,00 г/моль (молярная масса О) = 100,09 г/моль

Масса 100 г мела содержит: (90% СаСО3) * 100 г = 90 г CaCO3

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 90 г / 100,09 г/моль ≈ 0,899 моль

Так как углекислый газ образуется в количестве, равном количеству молей CaCO3, получим:

Объем CO2 = количество молей * молярный объем (нормальные условия: 0 °C и 1 атм)

Объем CO2 = 0,899 моль * 22,4 л/моль ≈ 20,16 л

Таким образом, ответ А) 20,16 л верен.