Question

Рассчитайте объём углекислого газа (CO2, при н.у.) ,выделившегося при взаимодействии соляной кислоты и 15 гр вещества( Na2CO3)

Answer 1

Дано:

m (Na₂CO₃) = 15 г.

Найти:

V (CO₂) — ?

Решение:

↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты и Na2CO3, необходимо знать уравнение реакции. Известно, что реакция между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлорида натрия (NaCl) в нормальных условиях (н.у.).

Уравнение реакции:

HCl + Na2CO3 → CO2 + H2O + 2 NaCl

Молярная масса Na2CO3 (карбоната натрия) равна: Na = 22.99 г/моль C = 12.01 г/моль O = 16.00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 2 * Na + C + 3 * O Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22.99 + 12.01 + 3 * 16.00 Молярная масса Na2CO3 = 46.00 + 12.01 + 48.00 Молярная масса Na2CO3 = 106.01 г/моль

Теперь найдем количество вещества Na2CO3 в массе 15 г:

Мольное количество Na2CO3 = масса / молярная масса Мольное количество Na2CO3 = 15 г / 106.01 г/моль Мольное количество Na2CO3 ≈ 0.1415 моль

Из уравнения реакции видно, что при каждом моле Na2CO3 образуется 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, образующегося в реакции, также равно 0.1415 моль.

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое можно записать как:

V = n * Vm

где V - объем газа (в данном случае CO2), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм).

Молярный объем газа при н.у. равен примерно 22.7 л/моль.

V = 0.1415 моль * 22.7 л/моль V ≈ 3.208 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 15 г Na2CO3 и соляной кислоты, составляет около 3.208 л при нормальных условиях.