Question

Який об'єм вуглекислого газу виділиться під час взаємодіі розчину етановоі кислоти масою 120 г з масовою часткою кислоти 10% з питною содою?

Answer 1

CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2

12/60 = x/22.4

x = (12*22.4)/60 = 4.48 л

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку необхідно записати реакцію між етановою кислотою (CH3COOH) та питною содою (NaHCO3):

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O

З реакції видно, що одна молекула етанової кислоти реагує з однією молекулою питної соди, і при цьому виділяється вуглекислий газ (CO2).

Для того, щоб визначити об'єм CO2, який виділиться, потрібно знати кількість етанової кислоти, що реагує. Для цього обчислимо масу етанової кислоти:

Маса етанової кислоти = 120 г

Тепер знайдемо кількість етанової кислоти (в молях), використовуючи молекулярну масу CH3COOH.

Молекулярна маса CH3COOH = 60.05 г/моль

Кількість молей етанової кислоти = маса / молекулярна маса Кількість молей етанової кислоти = 120 г / 60.05 г/моль ≈ 1.998 моль (округлимо до 2 моль)

Тепер відповідно до збалансованої реакції, одна молекула етанової кислоти (CH3COOH) виділяє одну молекулу CO2. Таким чином, за кожні 2 молі етанової кислоти виділяється 1 моль CO2.

Кількість молей CO2 = 1 моль (половина від 2 молей етанової кислоти)

Тепер виразимо об'єм CO2 в літрах, використовуючи ідеальний газовий закон. Зазвичай, при нормальних умовах температури і тиску (0°C і 1 атм), 1 моль будь-якого ідеального газу займає приблизно 22.7 л.

Об'єм CO2 = кількість молей CO2 * молярний об'єм Об'єм CO2 = 1 моль * 22.7 л/моль ≈ 22.7 л

Таким чином, при реакції між 120 г етанової кислоти з масовою часткою 10% та питною содою, виділиться приблизно 22.7 л вуглекислого газу (CO2).