Question

Визначити об'єм водню (Н2), який утворюється при взаємодії в 100 г. (Zn) з хлоридною кислотою (HCl)

Answer 1

100 г                     х л

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

65                        22,4

х=100*22,4/65=34,4 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню (H2), який утворюється при реакції цинку (Zn) з хлоридною кислотою (HCl), спочатку ми повинні записати збалансоване хімічне рівняння реакції.

Збалансоване хімічне рівняння реакції між цинком і хлоридною кислотою виглядає так:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

З цього рівняння видно, що за кожний атом цинку, що реагує, утворюються одна молекула водню (H2). Щоб знайти об'єм водню, спочатку необхідно знайти кількість молей цинку, а потім знайти відповідну кількість молей водню, використовуючи стехіометричні співвідношення.

1. Знайдемо кількість молей цинку: Маса цинку (Zn) = 100 г Атомна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль (згідно з періодичною системою елементів)

Кількість молей цинку = Маса цинку / Атомна маса цинку Кількість молей цинку = 100 г / 65.38 г/моль ≈ 1.53 моль

2. Знайдемо кількість молей водню (H2), що утворюється, використовуючи стехіометричні співвідношення: За рівнянням реакції, 1 моль цинку утворює 1 моль водню (H2).

Тому кількість молей водню = 1.53 моль

3. Знайдемо об'єм водню (H2) за допомогою ідеального газового закону: V = n * Vm

де V - об'єм газу (водню) в літрах, n - кількість молей газу, Vm - мольний об'єм газу за нормальних умов (0 °C і 1 атм) - приблизно 22.71 л/моль.

Об'єм водню (H2) = 1.53 моль * 22.71 л/моль ≈ 34.77 л

Отже, об'єм водню (H2), який утворюється при реакції 100 г цинку з хлоридною кислотою, становить приблизно 34.77 л.