Question

в результаті дії сульфатної кислоти на 10 грам сплаву магнію і аргентуму виділилось 5 літрів водню. Визначити маси металів у сплаві

Answer 1

Ag + H2SO4(p) ≠

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

x/24 = 5/22.4

x = 120/22.4 = 5.36 г Mg

W(Mg) = (5.36/10)*100 = 53.6%

W(Ag) = 100% - 53.6% = 46.4%

Answer 2

Для визначення маси магнію і аргентуму в сплаві спочатку знайдемо хімічну реакцію, яка відбулась під час дії сульфатної кислоти на сплав.

Знаємо, що з 10 грамів сплаву виділилося 5 літрів водню (при нормальних умовах, температурі 25°C і тиску 1 атмосфера об'єм 1 моль газу становить приблизно 22,7 літра).

Крок 1: Напишемо реакцію, яка відбулась:

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂↑

Ця реакція показує, що одна моль магнію реагує з двома молями сульфатної кислоти і виділяє дві молі водню.

Крок 2: Знайдемо молі водню, використовуючи об'єм виділеного водню:

Об'єм 1 молі водню (н.у.) ≈ 22,7 літра Об'єм 5 молей водню (н.у.) ≈ 5 літрів

Кількість молей водню = Об'єм / Об'єм 1 молі водню Кількість молей водню = 5 л / 22,7 л/моль ≈ 0,22 моль

Крок 3: Знайдемо масу магнію:

Відомо, що одна моль магнію утворює дві молі водню.

Кількість молей магнію = 0,22 моль Кількість молей водню = 2 * Кількість молей магнію

Кількість молей магнію = 0,22 моль Кількість молей магнію = 0,22 моль / 2 ≈ 0,11 моль

Маса однієї молі магнію (молекулярна маса магнію) ≈ 24,31 г Маса магнію = Кількість молей магнію * Маса однієї молі магнію Маса магнію = 0,11 моль * 24,31 г/моль ≈ 2,67 г

Крок 4: Знаходимо масу аргентуму:

Маса сплаву = Маса магнію + Маса аргентуму Маса аргентуму = Маса сплаву - Маса магнію Маса аргентуму = 10 г - 2,67 г ≈ 7,33 г

Отже, у сплаві міститься приблизно 2,67 г магнію і 7,33 г аргентуму.