Question

вычислить какой объем углекислого газа образуется если прореагирует 21,2г Nа2CO3 с соляной кислотой (HCl)

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

21.2/106 = x/22.4

x = (21.2*22.4)/106 = 4.48 л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2), образующегося при реакции между Na2CO3 и соляной кислотой (HCl), необходимо сначала записать уравнение реакции и определить соотношение между реагирующими веществами. Затем, используя массы реагирующих веществ, мы сможем найти количество вещества и объем CO2.

Уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Na2CO3 требуется 2 моля HCl для полного превращения в газ CO2.

1. Найдем количество вещества Na2CO3 (моль):

Масса Na2CO3 = 21,2 г Молярная масса Na2CO3 = 2 * масса Na + масса C + 3 * масса O Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23,0 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль ≈ 106,0 г/моль

Количество вещества Na2CO3 = Масса Na2CO3 / Молярная масса Na2CO3 Количество вещества Na2CO3 = 21,2 г / 106,0 г/моль ≈ 0,2 моль

2. Найдем количество вещества HCl (моль):

Масса HCl не дана, поэтому мы не можем определить количество вещества HCl.

3. Найдем количество вещества CO2 (моль):

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2. Количество вещества CO2 = Количество вещества Na2CO3 = 0,2 моль

4. Вычислим объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем газа (CO2) при стандартных условиях, n - количество вещества CO2 в молях, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, который примерно равен 22,7 л/моль.

V = 0,2 моль * 22,7 л/моль ≈ 4,54 л

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при реакции 21,2 г Na2CO3 с соляной кислотой, составит примерно 4,54 л при стандартных условиях (0°C и 1 атм).