Question

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4=K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Answer 1

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Cr⁺⁶ + 6e = Cr⁺³ Ι 6 Ι 1 восстановление, окислитель
S⁻² - 2e = S° Ι 2 Ι 3 окисление, восстановитель

Answer 2

Для того чтобы подобрать коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, нужно уравнять количество передаваемых электронов в окислительной и восстановительной полуреакциях.

Сначала укажем окислитель и восстановитель в данной реакции: Окислитель - K2Cr2O7 Восстановитель - SO2

Теперь запишем уравнения для каждой полуреакции:

Полуреакция окисления (окислитель): Cr2O7^2- → Cr^3+

Полуреакция восстановления (восстановитель): SO2 → SO4^2-

Теперь выравниваем количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях:

Полуреакция окисления: Cr2O7^2- → 2Cr^3+

Полуреакция восстановления: SO2 + 2H2O → H2SO4

Теперь выравниваем количество кислорода, добавляя H2O к полуреакции восстановления:

Полуреакция окисления: Cr2O7^2- → 2Cr^3+

Полуреакция восстановления: SO2 + 3H2O → H2SO4

Теперь выравниваем количество водорода, добавляя H+ к полуреакции окисления:

Полуреакция окисления: Cr2O7^2- + 14H+ → 2Cr^3+ + 7H2O

Полуреакция восстановления: SO2 + 3H2O → H2SO4 + 2H+

Теперь общее уравнение реакции выглядит следующим образом:

K2Cr2O7 + 3SO2 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

Таким образом, коэффициенты для уравнения окислительно-восстановительной реакции:

K2Cr2O7 + 3SO2 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

Окислитель: K2Cr2O7 Восстановитель: SO2