Question

2 рассчитайте объем 35,2 г углекислого газа (СО2) при стандартном температурном давлении ( с =12 ,О=16) а) 17,92 Б) 16,8 в) 11,2 г) 13,44 е) 20,16

Answer 1

Решение в прикреплённом файле.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (стандартное температурное давление - 1 атмосфера или 101.3 кПа), V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 0.0821 латм/(мольК)), T - температура газа в Кельвинах.

Мы знаем массу углекислого газа (СО2), которая равна 35.2 г, и хотим найти его объем при стандартном температурном давлении.

Шаг 1: Найдем количество молей газа (n). Для этого используем молекулярную массу углекислого газа (СО2).

Масса одного молекулы СО2 = масса атома углерода (12 г/моль) + 2 * масса атома кислорода (16 г/моль) = 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 44 г/моль.

Теперь найдем количество молей (n) по формуле:

n = масса / молярная масса n = 35.2 г / 44 г/моль ≈ 0.8 моль

Шаг 2: Найдем объем газа (V).

Используем уравнение состояния идеального газа, представленное выше, и перепишем его, чтобы выразить объем (V):

V = nRT / P

Теперь подставим известные значения:

V = 0.8 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К / 1 атмосфера ≈ 18.10 л

Таким образом, объем 35,2 г углекислого газа при стандартном температурном давлении составляет приблизительно 18.10 л.

Ответ: а) 17,92 л.