Question

Найти массу соли, образующуюся в результате взаимодействия 15г хлорида цинка и 20г гидроксида калия.

Answer 1

Задача на избыток-недостаток. Считаем по недостатку. По меньшему количеству вещества

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно определить реакцию между хлоридом цинка (ZnCl2) и гидроксидом калия (KOH). Затем вычислить молекулярные массы реагирующих веществ и использовать их коэффициенты пропорций, чтобы найти массу соли, образующейся в реакции.

Уравнение реакции между ZnCl2 и KOH:

ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KCl

1. Рассчитаем молекулярные массы: Молекулярная масса ZnCl2 = масса атома цинка (65.38 г/моль) + 2 * масса атомов хлора (2 * 35.45 г/моль) = 65.38 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 136.28 г/моль Молекулярная масса KOH = масса атома калия (39.10 г/моль) + масса атома кислорода (16.00 г/моль) + масса атома водорода (1.01 г/моль) = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 56.11 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества для каждого реагента: Количество вещества ZnCl2 = масса ZnCl2 / молекулярная масса ZnCl2 = 15 г / 136.28 г/моль ≈ 0.11 моль Количество вещества KOH = масса KOH / молекулярная масса KOH = 20 г / 56.11 г/моль ≈ 0.36 моль

3. По уравнению реакции видно, что 1 моль ZnCl2 образует 1 моль Zn(OH)2. Таким образом, количество вещества Zn(OH)2 также равно 0.11 моль.

4. Найдем молекулярную массу Zn(OH)2: Молекулярная масса Zn(OH)2 = масса атома цинка (65.38 г/моль) + 2 * масса атомов кислорода (2 * 16.00 г/моль) + 2 * масса атомов водорода (2 * 1.01 г/моль) = 65.38 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 99.38 г/моль

5. Вычислим массу образующейся соли Zn(OH)2: Масса Zn(OH)2 = количество вещества Zn(OH)2 * молекулярная масса Zn(OH)2 = 0.11 моль * 99.38 г/моль ≈ 10.93 г

Таким образом, масса соли Zn(OH)2, образующейся в результате реакции между 15 г хлорида цинка и 20 г гидроксида калия, составляет около 10.93 г.