Question

Какая масса едкого натра прореагирует с 5г оксида бериллия?

Answer 1

2NaOH + BeO =Na2BeO2 + H2O
n(BeO)= m/M= 5/25= 0.2mol
n(NaOH)=2*n(BeO)= 2*0.2= 0.4mol
m=(NaOH)=n*M= 0.4 * 40 = 16 gr

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно установить стехиометрическое соотношение между едким натром (NaOH) и оксидом бериллия (BeO) на основе химического уравнения реакции:

BeO + 2NaOH → Na2BeO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль BeO реагирует с 2 молями NaOH. Теперь нужно найти количество молей BeO в 5 г оксида бериллия.

Шаг 1: Найдите молекулярный вес BeO. Молекулярный вес бериллия (Be) = 9.012 г/моль Молекулярный вес кислорода (O) = 16.00 г/моль Молекулярный вес BeO = 9.012 г/моль + 16.00 г/моль = 25.012 г/моль (округлим до 25.01 г/моль)

Шаг 2: Найдите количество молей BeO в 5 г. Количество молей = масса / молекулярный вес Количество молей BeO = 5 г / 25.01 г/моль ≈ 0.199 моль (округлим до тысячных)

Шаг 3: Найдите количество молей NaOH, которые реагируют с BeO. По уравнению реакции видно, что для каждого молекулы BeO требуется 2 молекулы NaOH. Таким образом, количество молей NaOH = 2 * 0.199 моль ≈ 0.398 моль (округлим до тысячных)

Шаг 4: Найдите массу NaOH, реагирующую с BeO. Масса = количество молей * молекулярный вес Масса NaOH = 0.398 моль * (22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль) ≈ 0.398 моль * 40.997 г/моль ≈ 16.31 г (округлим до сотых)

Таким образом, около 16.31 г едкого натра (NaOH) прореагирует с 5 г оксида бериллия (BeO).