Question

масса углекислого газа CO3 равна 44г . определить объём ,который он занимает при нормальных условиях .

Answer 1

М (со2)=12+48=60г/моль
n=44/60=0.7моль
v=0.7×22.4=15.68л

Answer 2

Из вашего вопроса я предполагаю, что вы хотите определить объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях, учитывая, что масса CO2 равна 44 г.

Нормальные условия обычно определяются как температура 0°C (273.15 К) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа или 760 мм ртутного столба). При таких условиях можно использовать идеальное газовое уравнение, которое имеет вид:

PV = nRT,

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молекулах), R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0.0821 л⋅атм / (моль⋅К) или 8.314 л⋅кПа / (моль⋅К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах).

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить количество молекул углекислого газа. Для этого используем молярную массу CO2:

Молярная масса CO2 = масса CO2 / количество молекул CO2.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль, так как масса CO2 указана в вашем вопросе.

Теперь можем найти количество молекул CO2:

Количество молекул CO2 = масса CO2 / Молярная масса CO2.

Количество молекул CO2 = 44 г / 44 г/моль = 1 моль.

Теперь, зная количество молекул CO2 (1 моль) и используя идеальное газовое уравнение, можем найти объем CO2 при нормальных условиях:

V = (n * R * T) / P,

где T = 273.15 К (температура в Кельвинах), а P = 1 атмосфера (101.325 кПа).

V = (1 моль * 0.0821 л⋅атм / (моль⋅К) * 273.15 К) / 1 атмосфера,

V ≈ 22.4 л.

Таким образом, объем углекислого газа CO2 при нормальных условиях составляет около 22.4 литра.