Question

Рассчитайте относительную молекулярную массу соединений фосфорной кислоты H3PO4, нитрата кальция CA (NO3) 2. помогите плиз. заранее спасибо))

Answer 1

M (H3PO4)= 3*1+ 31+ 16*4= 3+31+64=98г/моль

М (Са(NO3)2) = 40+2*14+ 6*16= 40+28+96=164г/моль

Answer 2

Конечно, помогу! Для расчета относительной молекулярной массы соединений, нужно найти сумму атомных масс всех атомов в молекуле.

1. Фосфорная кислота (H3PO4):

• H: 3 атома (водород)
• P: 1 атом (фосфор)
• O: 4 атома (кислород)

Теперь найдем атомные массы каждого элемента (в г/моль) по периодической таблице:

• H: 1.008 г/моль
• P: 30.974 г/моль
• O: 16.00 г/моль

Теперь рассчитаем относительную молекулярную массу (Молярную массу) фосфорной кислоты:

Молярная масса H3PO4 = (3 * 1.008) + 30.974 + (4 * 16.00) г/моль

Молярная масса H3PO4 ≈ 98.00 г/моль

2. Нитрат кальция (Ca(NO3)2):

• Ca: 1 атом (кальций)
• N: 2 атома (азот)
• O: 6 атомов (кислород)

Теперь найдем атомные массы каждого элемента (в г/моль) по периодической таблице:

• Ca: 40.08 г/моль
• N: 14.01 г/моль
• O: 16.00 г/моль

Теперь рассчитаем относительную молекулярную массу (Молярную массу) нитрата кальция:

Молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 + (2 * 14.01) + (6 * 16.00) г/моль

Молярная масса Ca(NO3)2 ≈ 164.09 г/моль

Таким образом, относительная молекулярная масса (Молярная масса) фосфорной кислоты H3PO4 составляет около 98.00 г/моль, а нитрата кальция Ca(NO3)2 - около 164.09 г/моль.