Question

Если сжигается 62 г фосфора, какая масса P2O5 получается?

Answer 1

4P + 5O2 → 2P2O5

n(P) = m/M = 62/31 = 2 моль

Согласно уравнению реакции n(P2O5) = n(P)/2 = 2/2 = 1 моль

m(P2O5) = n*M = 1*142 = 142 г

Answer 2

Когда фосфор сжигается в атмосфере кислорода, образуется оксид фосфора (V), также известный как пентоксид фосфора, обозначаемый как P2O5. Чтобы вычислить массу P2O5, которая образуется при сжигании 62 г фосфора, нужно знать химическое уравнение реакции и соотношение массы P2O5 к массе фосфора.

Химическое уравнение реакции сжигания фосфора:

4 P + 5 O2 → 2 P2O5

Согласно этому уравнению, каждые 4 молекулы фосфора (массой 4 * молярная масса P) реагируют с 5 молекулами кислорода (массой 5 * молярная масса O2) и образуют 2 молекулы P2O5 (массой 2 * молярная масса P2O5).

Шаг 1: Вычислите молекулярные массы элементов: Молярная масса P = 30.97 г/моль Молярная масса O2 = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль Молярная масса P2O5 = 2 * 30.97 г/моль + 5 * 16.00 г/моль = 142.94 г/моль

Шаг 2: Вычислите количество молей фосфора: Количество молей фосфора = масса фосфора / молярная масса P Количество молей фосфора = 62 г / 30.97 г/моль ≈ 2 моль (округленно)

Шаг 3: Вычислите количество молей P2O5: Из уравнения реакции 4 молекулы фосфора образуют 2 молекулы P2O5. Таким образом, количество молей P2O5 будет половиной количества молей фосфора.

Количество молей P2O5 = 2 моль / 2 = 1 моль

Шаг 4: Вычислите массу P2O5: Масса P2O5 = количество молей P2O5 * молярная масса P2O5 Масса P2O5 = 1 моль * 142.94 г/моль ≈ 142.94 г

Таким образом, при сжигании 62 г фосфора образуется примерно 142.94 г P2O5.