Question

2.Строение атома фосфора (заряд ядра его атома; число протонов, электронов и нейтронов; схема электронного строения; электронная и графическая формулы). 3.Важнейшие природные соединения фосфора. 4.Названия аллотропных видоизменений фосфора. 5.Физические свойства белого фосфора. 6.Физические свойства красного фосфора. 7.Химические свойства фосфора: а) взаимодействие с металлами; б) взаимодействие с неметаллами. 8.Получение и свойства оксида фосфора (V). 9.Состав и свойства фосфорной кислоты. 10.Типы солей фосфорной кислоты (название типа и примеры солей). 11.Применение фосфора и его соединений.

Answer 1

2)заряд ядра фосфора +15; протонов+15,электронов -15; нейтронов 16

 

2)8)5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

 

3)Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3(Р04)2, из которого и получают в промышленности фосфор.Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится АТФ.

4)Белый фосфор,красный фосфор,черный фосфор

5)Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.

Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является способность светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.

 

6)Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.

Химические свойства.

 1.      Реакции с кислородом:

4P0 + 5O2  –t°®  2P2+5O5

     С галогенами и серой:

2P + 3Cl2 ® 2PCl3
2P + 5S  –t°®  P2S5

 3.      С азотной кислотой: 

3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O­

 4.      С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3: 

2P0 + 3Mg ® Mg3P2-3

 5.      Со щелочью:

4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3­ + 3NaH2PO2  

Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.

Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.

 

В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.

Answer 2

2. Строение атома фосфора

Атом фосфора имеет следующую структуру: - Заряд ядра атома фосфора составляет +15. - Число протонов в ядре равно 15. - Число электронов в атоме фосфора также равно 15. - Число нейтронов в ядре фосфора может варьироваться в зависимости от изотопа фосфора.

3. Важнейшие природные соединения фосфора

Некоторые из важнейших природных соединений фосфора включают: - Фосфаты: это соединения, содержащие ион фосфата (PO4^3-). Фосфаты широко распространены в природе и являются основными компонентами минералов, таких как апатит. - Фосфиды: это соединения, в которых фосфор связан с металлами. Некоторые известные фосфиды включают фосфид алюминия (AlP) и фосфид кальция (Ca3P2). - Фосфориты: это горные породы, содержащие фосфатные минералы. Фосфориты являются важным источником фосфора для производства удобрений.

4. Названия аллотропных видоизменений фосфора

Фосфор может существовать в нескольких аллотропных формах, которые имеют различные физические и химические свойства. Некоторые из них включают: - Белый фосфор: это самая распространенная форма фосфора. Он представляет собой молекулы P4, которые образуют твердые кристаллы. Белый фосфор ядовит и воспламеняется на воздухе. - Красный фосфор: это более стабильная форма фосфора, которая не ядовита и не воспламеняется на воздухе. Красный фосфор представляет собой полимерную структуру и обладает темно-красным цветом. - Черный фосфор: это форма фосфора, которая обладает слоистой структурой, подобной графиту. Черный фосфор обладает полупроводниковыми свойствами и может быть использован в электронике.

5. Физические свойства белого фосфора

Белый фосфор обладает следующими физическими свойствами: - Белый фосфор имеет молекулярную структуру, состоящую из молекул P4. - Он является твердым веществом, обладающим желтоватым цветом. - Белый фосфор ядовит и воспламеняется на воздухе. - Он имеет низкую плотность и низкую температуру плавления.

6. Физические свойства красного фосфора

Красный фосфор обладает следующими физическими свойствами: - Красный фосфор представляет собой полимерную структуру. - Он обладает темно-красным цветом. - Красный фосфор не ядовит и не воспламеняется на воздухе. - Он имеет более высокую плотность и более высокую температуру плавления по сравнению с белым фосфором.

7. Химические свойства фосфора

а) Взаимодействие с металлами: - Фосфор может реагировать с многими металлами, образуя фосфиды. Например, реакция фосфора с медью приводит к образованию фосфида меди (Cu3P). - Фосфиды могут обладать различными свойствами, в зависимости от металла, с которым они реагируют.

б) Взаимодействие с неметаллами: - Фосфор может реагировать с неметаллами, образуя соединения, такие как оксиды и галогениды. - Например, реакция фосфора с кислородом приводит к образованию оксида фосфора (V) (P2O5), который является кислотным оксидом и используется в производстве фосфорной кислоты.

8. Получение и свойства оксида фосфора (V)

Оксид фосфора (V) (P2O5) получают путем сжигания белого фосфора в кислороде. Он обладает следующими свойствами: - Оксид фосфора (V) является белым кристаллическим веществом. - Он является кислотным оксидом и растворяется в воде, образуя фосфорную кислоту. - Оксид фосфора (V) широко используется в производстве удобрений, стекла и других химических соединений.

9. Состав и свойства фосфорной кислоты

Фосфорная кислота (H3PO4) состоит из трех молекул воды и одной молекулы фосфорной кислоты. Она обладает следующими свойствами: - Фосфорная кислота является бесцветной жидкостью с характерным запахом. - Она является сильной кислотой и реагирует с многими металлами и основаниями. - Фосфорная кислота широко используется в производстве удобрений, пищевой промышленности и других химических процессах.

10. Типы солей фосфорной кислоты

Фосфорная кислота может образовывать различные типы солей, в зависимости от числа протонов, которые замещены металлическими ионами. Некоторые типы солей фосфорной кислоты включают: - Ортофосфаты: это соли, в которых все три протона фосфорной кислоты замещены металлическими ионами. Например, натриевый ортофосфат (Na3PO4) и кальциевый ортофосфат (Ca3(PO4)2). - Пирофосфаты: это соли, в которых один или