Question

. Установите формулу углеводорода, при сгорании которого об- разуются углекислый газ и пары воды в объемном отношении1,2 : 1 (плотность вещества 3,66 г/дм3 (н.у.)).​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

СхНу+О2=6СО2+5Н2О

Х=6

У=5×2=10

Формула углеводорода С6Н10 циклогексен

Answer 2

Для того чтобы определить формулу углеводорода, при сгорании которого образуются углекислый газ (CO2) и пары воды (H2O) в объемном отношении 1,2:1, мы можем использовать стехиометрические соотношения химических реакций сгорания.

Сначала рассмотрим реакцию сгорания углеводорода:

CₓHᵧ + O₂ → CO₂ + H₂O

В данном случае, x и y - это коэффициенты, которые мы должны определить.

Поскольку нам известно, что объемное отношение CO₂ к H₂O составляет 1,2:1, мы можем записать следующее:

Объем CO₂ / объем H₂O = 1,2 / 1 = 1,2

Для определения коэффициентов x и y, давайте учтем закон Авогадро: равные объемы газов (при одинаковых условиях температуры и давления) содержат одинаковое количество молекул.

Таким образом, молярное соотношение между CO₂ и H₂O равно 1,2:1.

Это означает, что количество молекул CO₂ и H₂O также соответствует этому соотношению. Теперь рассмотрим молярную массу CO₂ и H₂O:

Молярная масса CO₂ = 12 (масса атома углерода) + 2 * 16 (масса атомов кислорода) = 12 + 32 = 44 г/моль Молярная масса H₂O = 2 * 1 (масса атомов водорода) + 16 (масса атома кислорода) = 2 + 16 = 18 г/моль

Следовательно, массовое соотношение CO₂ к H₂O составляет:

Масса CO₂ / масса H₂O = 44 / 18 ≈ 2,44

Теперь мы можем использовать это массовое соотношение, чтобы определить массовое соотношение между углеводородом (CₓHᵧ) и H₂O:

Масса углеводорода / масса H₂O = 2,44

Теперь давайте учтем, что плотность углеводорода составляет 3,66 г/дм³ (н.у.). Нормальные условия (н.у.) представляют собой температуру 0°C и давление 1 атмосферу (101,3 кПа). Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения массы углеводорода в 1 дм³ (1000 см³) при нормальных условиях:

PV = nRT

Где: P = давление (1 атмосфера) V = объем (1 дм³ = 1000 см³) n = количество молекул (молярная масса в граммах / молярная масса вещества) R = универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)) T = температура (0°C = 273,15 K)

n = (PV) / (RT) = (1 * 1000) / (0,0821 * 273,15) ≈ 44,8 моль

Теперь мы знаем количество молекул углеводорода в 1 дм³ при нормальных условиях. Давайте выразим массу углеводорода:

Масса углеводорода = молярная масса углеводорода * количество молекул углеводорода Масса углеводорода = (12 * x + 1 * y) г/моль * 44,8 моль

Теперь мы можем воспользоваться массовым соотношением между углеводородом и H₂O, которое мы рассчитали ранее:

Масса углеводорода / масса H₂O = 2,44

((12 * x + 1 * y) * 44,8) / 18 = 2,44

12 * x + y = (2,44 * 18) / 44,8 12 * x + y ≈ 0,986

Теперь у нас есть два уравнения:

1. 12 * x + y ≈ 0,986
2. Масса углеводорода = (12 * x + 1 * y) * 44,8 моль

Мы можем решить эту систему уравнений, чтобы определить значения x и y, которые будут соответствовать углеводороду, при сгорании которого образуются углекислый газ и пары воды в объемном отношении 1,2:1.