Question

в результате реакции термохимическое уравнение которой с2н2+5о2=4с04+н2о+ 802 кДж выделилось 402 кДж теплоты.Сколько грамм ацетилена подверглось окислению?

Answer 1

Вроде так. Я исправила само уравнение

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения энергии и применить простое уравнение нахождения количества вещества.

Первым шагом определим количество теплоты, выделившейся в результате реакции:

Теплота, выделившаяся в результате реакции = 402 кДж

Затем найдем количество вещества ацетилена, которое участвовало в реакции, используя уравнение нахождения количества вещества по теплоте реакции:

Теплота реакции = количество вещества × теплота образования

Так как уравнение реакции уже сбалансировано, то коэффициенты перед веществами в уравнении соответствуют их молекулярным пропорциям.

Молярная масса C2H2 (ацетилен) = 2 * молярная масса C + 2 * молярная масса H = 2 * 12.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль ≈ 26.04 г/моль

Теперь мы можем составить уравнение для теплоты реакции:

402 кДж = количество вещества ацетилена (в молях) × теплота образования ацетилена

Теплота образования ацетилена составляет 802 кДж (это и есть значение, указанное в уравнении реакции).

Теперь найдем количество вещества ацетилена:

количество вещества ацетилена (в молях) = 402 кДж / 802 кДж/моль ≈ 0.501 моль

Теперь мы знаем количество молей ацетилена, которое участвовало в реакции. Для перевода этого количества молей в граммы ацетилена, умножим на его молярную массу:

Масса ацетилена = количество молей × молярная масса Масса ацетилена = 0.501 моль × 26.04 г/моль ≈ 13.06 г

Таким образом, приблизительно 13.06 г ацетилена подверглось окислению в данной реакции.