Question

Определить массу сероводорода образуется при взаимодействии с соляной кислотой 44 сульфида железа 2

Answer 1

FeS+2HCl=FeCl2+H2S

v(FeS)=44/Mr(FeS)=44/(56+32)=44/86=0.5 моль

m(H2S)=0.5моль +Mr(H2S)=0.5×(2+32)=0.5×34=17гр.

Answer 2

Для определения массы сероводорода, образующегося при взаимодействии соляной кислоты с сульфидом железа(II) (FeS), необходимо сначала записать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом железа(II) (FeS) выглядит следующим образом:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Согласно уравнению реакции, одна молекула сульфида железа(II) (FeS) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образует одну молекулу хлорида железа(II) (FeCl2) и одну молекулу сероводорода (H2S).

Теперь нужно узнать молекулярные массы каждого из веществ:

• Молекулярная масса FeS = масса Fe + масса S = 55.845 г/моль + 32.06 г/моль ≈ 87.905 г/моль
• Молекулярная масса HCl = масса H + масса Cl = 1.008 г/моль + 35.453 г/моль ≈ 36.461 г/моль
• Молекулярная масса FeCl2 = масса Fe + 2 * масса Cl = 55.845 г/моль + 2 * 35.453 г/моль ≈ 126.743 г/моль
• Молекулярная масса H2S = 2 * масса H + масса S = 2 * 1.008 г/моль + 32.06 г/моль ≈ 34.076 г/моль

Теперь, зная массу FeS, можно рассчитать массу образующегося H2S.

Допустим, у нас есть 44 г FeS. Тогда, для рассчета массы H2S, используем пропорцию:

Масса H2S = (Масса H2S / Масса FeS) * Масса FeS Масса H2S = (34.076 г/моль / 87.905 г/моль) * 44 г ≈ 17.14 г

Таким образом, масса сероводорода (H2S), образующегося при реакции 44 г сульфида железа(II) (FeS) с соляной кислотой, составляет около 17.14 г.