Question

Вычислите объем O2(н.у),необходимый для сжигания фосфора массой 6,2г

Answer 1

     6,2 г                   Х л

     4P           +          5O2          =        2P2O5

n = 4 моль                 n=5 моль

М = 31 г/моль            Vm=22,4 л/моль

m =124 г                     V = 112 л

6,2 г Р      -     Х л О2

124 г Р      -   112 л О2

V(O2) = 6,2 * 112 / 124 = 5,6 л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода (O2) необходимого для сжигания фосфора (P), мы должны знать балансованное уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде:

4P + 5O2 → 2P2O5

Согласно уравнению, для полного сжигания 4 моль фосфора требуется 5 молей кислорода. Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы преобразовать массу фосфора в количество молей.

Молярная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса фосфора = 6,2 г

Теперь вычислим количество молей фосфора:

Количество молей P = Масса P / Молярная масса P Количество молей P = 6,2 г / 30,97 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как 4 моля фосфора требуют 5 молей кислорода, то 0,2 моль фосфора потребует:

Количество молей O2 = (0,2 моль * 5 молей O2) / 4 моль P Количество молей O2 = 0,25 моль

Теперь вычислим объем кислорода при нормальных условиях (н.у), зная, что 1 моль газа занимает приблизительно 22,4 литра при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):

Объем O2 (н.у) = Количество молей O2 * Объем 1 моля O2 (н.у) Объем O2 (н.у) = 0,25 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,6 л

Таким образом, для сжигания фосфора массой 6,2 г потребуется около 5,6 литров кислорода при нормальных условиях (н.у).