Question

СРОЧНО,ПОМОГИТЕ С ДЗ!!! Вычислить массу H2O,необходимую для полного взаимодействия с 2,24 л (н.у) so2

Answer 1

Дано

V(SO2) = 2.24 л = 2.24 дм3

Решение

n(SO2) = V(SO2) = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль

H2O + SO2 = H2SO3

n(H2O) = n(SO2) = 0.1 моль

m(H2O) = n(H2O)M(H2O) = 0.1 * (2 * 1 + 16) = 0.1 * 18 = 1.8 г

Ответ: 1.8 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно составить уравнение реакции между H2O (водой) и SO2 (диоксидом серы). В этой реакции SO2 будет окисляться до серной кислоты (H2SO4):

SO2 + H2O -> H2SO4

Теперь посмотрим на уравнение, чтобы определить мольные соотношения между SO2 и H2O. Из уравнения видно, что для полного взаимодействия между 1 молекулой SO2 требуется 1 молекула H2O.

Теперь переведем заданный объем SO2 (2,24 л при нормальных условиях) в моль:

Объем SO2 = 2,24 л 1 моль SO2 занимает при н.у. 22,4 л (столько объем занимает один моль любого газа при нормальных условиях - 1 атм давление и 0°C температура)

Таким образом, молей SO2 = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль SO2.

Так как мольное соотношение между SO2 и H2O равно 1:1, для полного взаимодействия с 0,1 молью SO2 требуется 0,1 моль H2O.

Теперь определим массу H2O, необходимую для реакции с этим количеством SO2. Для этого нам понадобится молярная масса H2O:

Молярная масса H2O = 2 * масса H + масса O = 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль.

Масса H2O, необходимая для реакции с 0,1 молью SO2:

Масса H2O = 0,1 моль * 18 г/моль = 1,8 г.

Таким образом, для полного взаимодействия с 2,24 л (н.у) SO2 потребуется 1,8 г H2O.