Question

К избытку раствора фосфата натрия добавили 56 г раствора нитрата серебра с массовой долей 5%. Вычислите массу образовавшегося осадка. Помогите скорее плз, завтра кр, даю 20 баллов!

Answer 1

я не уверена что это правильно

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу!

Для начала, определим химическую реакцию, которая происходит между растворами фосфата натрия (Na3PO4) и нитрата серебра (AgNO3):

3Na3PO4 + 2AgNO3 → Ag3PO4 + 6NaNO3

Мы видим, что реакция приводит к образованию осадка фосфата серебра (Ag3PO4).

1. Найдем количество вещества нитрата серебра (AgNO3) в 56 г раствора с массовой долей 5%: Масса AgNO3 = 56 г * 0.05 = 2.8 г

Теперь, чтобы найти количество вещества AgNO3, мы должны разделить массу на молярную массу AgNO3.

Молярная масса AgNO3 = масса Ag (107.87 г/моль) + масса N (14.01 г/моль) + 3 * масса O (16.00 г/моль) = 169.87 г/моль

Количество вещества AgNO3 = 2.8 г / 169.87 г/моль ≈ 0.0165 моль

2. Так как коэффициент между AgNO3 и Ag3PO4 равен 2 (см. уравнение реакции), то моль Ag3PO4 будет равно половине молей AgNO3.

Количество вещества Ag3PO4 = 0.0165 моль / 2 ≈ 0.00825 моль

3. Теперь найдем массу Ag3PO4. Для этого умножим количество вещества на молярную массу Ag3PO4.

Молярная масса Ag3PO4 = масса Ag (107.87 г/моль) + 3 * масса P (30.97 г/моль) + 4 * масса O (16.00 г/моль) = 418.58 г/моль

Масса Ag3PO4 = 0.00825 моль * 418.58 г/моль ≈ 3.45 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка фосфата серебра составляет около 3.45 г.