Question

Масова частка фосфору в бінарній сполуці з Оксигеном дорівнює 43,7 %. Пари цієї речовини у 8,875 важчі за кисень. 1)виведіть формулу цієї сполуки. 2)що ви знаєте про елемент Фосфор та історію його відкриття?

Answer 1

j

Ответ: Р4Н10  

(Мr - 284)

Answer 2

1. Виведення формули бінарної сполуки з даних:

Дано:

• Масова частка фосфору (P) у сполуці з киснем (O) дорівнює 43,7%.
• Відношення мас фосфору до кисню дорівнює 8,875 (пари цієї речовини у 8,875 важчі за кисень).

Позначимо масу фосфору через "x" і масу кисню через "y".

1. Визначимо масову частку кисню в сполуці: Масова частка кисню = 100% - Масова частка фосфору Масова частка кисню = 100% - 43,7% = 56,3%

2. Встановимо відношення мас фосфору до кисню за допомогою співвідношення: Відношення мас фосфору до кисню = x/y = 8,875

3. Створимо рівняння на основі встановленого відношення: x = 8,875 * y

4. Використаємо масові частки для знаходження значення "y": x = масова частка фосфору * маса сполуки y = масова частка кисню * маса сполуки

Тепер підставимо ці значення в рівняння для фосфору: 8,875 * y = 0,437 * маса сполуки

5. Знайдемо значення "y": y = (0,437 * маса сполуки) / 8,875

6. Знайдемо значення "x": x = 8,875 * y

7. Знаходимо масу сполуки, взявши будь-яке значення (припустимо, маса сполуки дорівнює 100 грамам): y = (0,437 * 100) / 8,875 ≈ 4,92 грама

8. Знайдемо масу фосфору: x = 8,875 * 4,92 ≈ 43,83 грама

9. Знайдемо масу кисню: Маса кисню = маса сполуки - маса фосфору Маса кисню = 100 - 43,83 ≈ 56,17 грама

10. Визначимо кількість атомів кожного елементу (Фосфора і Кисню) в сполуці, діленням їх мас на атомні маси: Кількість атомів фосфору = маса фосфору / атомна маса фосфору Кількість атомів кисню = маса кисню / атомна маса кисню

11. Атомні маси: Атомна маса фосфору (P) ≈ 30.97 г/моль Атомна маса кисню (O) ≈ 16.00 г/моль

Кількість атомів фосфору ≈ 43.83 г / 30.97 г/моль ≈ 1.414 моль Кількість атомів кисню ≈ 56.17 г / 16.00 г/моль ≈ 3.511 моль

12. Отже, молекулярна формула сполуки буде P1.414O3.511. Можна спростити до P2O5, що є оксидом фосфору(V).

2. Історія елемента фосфору:

Фосфор — хімічний елемент з атомним номером 15 та символом P у періодичній системі хімічних елементів. Він був одним із перших хімічних елементів, які були відкриті, і має досить цікаву історію.

Фосфор був вперше визначений у 1669 році аптекарем та алхіміком Геннігом Брендом у місті Гамбург, Німеччина. Він виявив, що коли він випаровував сечу дуже інтенсивно, залишалася біла речовина, яка світився у темряві. Цей матеріал був відомий як "Брендовий фосфор" або "фосфор від людської сечі". Походження назви "фосфор" пов'язане з грецьким словом "φῶς" (фос), що означає "світло", оскільки він був відомий своїми фосфоресцентними властивостями.

У подальших дослідженнях виявилися інші джерела фосфору, такі як кістки та роги тварин. Однак, процес видобутку фосфору був дуже небезп