Question

какова молярная масса газа если 26,48г его при температуре 375 К и давлении 52,46 кПа занимают обьем 7,2л? срочно помогите пожалуйста

Answer 1

По формуле Менделеева-Клапейрона:

pV=RTw, где p-давление; V-объем; T-температура; R-постоянная(=k*Na(k-постоянная Больцмана и Na-количество молекул в 1 моле вещества или число Авогадро)=8,28); w-количество вещества

w=m/M, где m-масса вещества и М-молярная масса

Подставляем значения в формулу:

52,46*10^3*7,2*10^(-3)=8,28*375*26,48*10(-3)/М

В итоге М=0,21 кг/моль

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молекулах или молях) газа, R - универсальная газовая постоянная (примерно равна 8.314 Дж/(моль·К) или 0.0821 л·атм/(моль·К)), T - абсолютная температура в Кельвинах.

Молярная масса газа (M) связана с его массой (m) и количеством вещества (n) следующим образом:

M = m/n

Давайте рассчитаем количество вещества (n) газа, а затем молярную массу (M):

1. Рассчитаем количество вещества (n) газа:

n = m / M

где m = 26.48 г - масса газа.

2. Теперь, используя уравнение состояния идеального газа, найдем количество вещества (n):

PV = nRT

n = PV / RT

где P = 52.46 кПа (переведем в л·атм: 1 кПа ≈ 0.00987 л·атм), V = 7.2 л, R = 0.0821 л·атм/(моль·К), T = 375 К.

3. Найдем молярную массу (M):

M = m / n

Теперь давайте последовательно рассчитаем:

1. Рассчитаем количество вещества (n):

P = 52.46 кПа ≈ 52.46 * 0.00987 л·атм ≈ 0.5182 л·атм n = (0.5182 л·атм * 7.2 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 375 К) ≈ 0.1286 моль

2. Рассчитаем молярную массу (M):

M = 26.48 г / 0.1286 моль ≈ 206.17 г/моль

Ответ: Молярная масса газа составляет примерно 206.17 г/моль.