Question

Какой объем 37%-го соляной кислоты (ρ = 1,19 г/мл) можно получить из 500 г технической поваренной соли, содержащей 5 % примесей?

Answer 1

m(NaCl) в технической соли = 500*0,95=475г;

n(NaCl)= 475 : 58,5=8,12моль;

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl↑

 1                                               1

n(HCl)=8,12 моль; m(HCl)=8,12*36,5=296,38 г;

m(HCl)р-ра= 296,38: 0,37=801г;

V(HCl)р-ра=801 : 1,19=673,1мл

Answer 2

Для решения этой задачи, мы разделим процесс на следующие шаги:

1. Найдем массу чистой соли в 500 г технической поваренной соли.
2. Рассчитаем массу соляной кислоты, которую можно получить из чистой соли.
3. Найдем объем полученной 37%-ой соляной кислоты.

Шаг 1: Найдем массу чистой соли в 500 г технической поваренной соли.

Масса примесей (5%) = 5% * 500 г = 0.05 * 500 г = 25 г Масса чистой соли = Общая масса - Масса примесей = 500 г - 25 г = 475 г

Шаг 2: Рассчитаем массу соляной кислоты, которую можно получить из 475 г чистой соли.

Сначала найдем количество вещества (моль) чистой соли: Масса = Молярная масса * Количество вещества Количество вещества = Масса / Молярная масса

Молярная масса NaCl (хлорид натрия) = 58.44 г/моль Количество вещества NaCl = 475 г / 58.44 г/моль ≈ 8.13 моль

Согласно сбалансированной реакции образования соляной кислоты:

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

1 моль NaCl дает 1 моль HCl, значит, из 8.13 моль NaCl мы получим 8.13 моль HCl.

Шаг 3: Найдем массу 37%-ой соляной кислоты.

Объем HCl = Масса HCl / Плотность HCl Плотность 37%-ой соляной кислоты (ρ) = 1.19 г/мл

Масса HCl = Количество вещества HCl * Молярная масса HCl Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Масса HCl = 8.13 моль * 36.46 г/моль ≈ 296.1 г

Объем HCl = 296.1 г / 1.19 г/мл ≈ 248.74 мл

Таким образом, объем 37%-ой соляной кислоты, который можно получить из 500 г технической поваренной соли, составляет около 248.74 мл.